Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 31)

Công thức cấu tạo mạch thẳng của pentan:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Phương trình phản ứng đốt cháy pentan:

 $C_5{H}_{12}+8O_2\stackrel{t^o}{\to }5C{O}_2+6H_{2}O$

Phương trình phản ứng pentan thế với clo tạo ra C₅H₁₁Cl:

 $C_5{H}_{12}+C{l}_2\stackrel{anhsang}{\to }{C}_5{H}_{11}Cl+HCl$

Trích mẫu thử cho vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng (1), (2), (3).

Lần lượt cho một mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Sau 6 lượt thí nghiệm ta có kết quả như bảng sau:

	Na2CO3	HCl	BaCl2
Na2CO3			Kết tủa trắng
HCl			Không phản ứng
BaCl2	Kết tủa trắng	Không phản ứng

Dựa vào bảng trên, ta thấy ở thí nghiệm nào tạo khí CO₂ và có tạo kết tủa BaCO₃ trắng thì chứng tỏ chất đó là Na₂CO₃, mẫu thử chỉ tạo khí CO₂ là HCl, mẫu thử nào chỉ tạo kết tủa BaCO₃ trắng là BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{c}N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ N{a}_{2}C{O}_3+BaC{l}_2\to BaC{O}_3\downarrow +2NaCl\end{array}$

Sơ đồ phản ứng của quá trình lên men tinh bột để tạo thành rượu etylic:

 ${\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2nC{O}_2+2n{C}_2{H}_{5}OH$

Ta có số mol của tinh bột là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=\frac{m_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}}{M_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}}=\frac{1,62.1000}{162n}=\frac{10}{n}\left(mol\right)$

Theo sơ đồ phản ứng ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C_2{H}_{5}OH\left(phanung\right)}=2n.n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=2n.\frac{10}{n}=20\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH\left(phanung\right)}=n_{C_2{H}_{5}OH\left(phanung\right)}.M_{C_2{H}_{5}OH}=20.46=920\left(gam\right)\end{array}$

Mà hiệu suất của quá trình là 65% nên khối lượng rượu etylic thực tế thu được là:

 $\begin{array}{c}H=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH\left(thucte\right)}}{m_{C_2{H}_{5}OH\left(phanung\right)}}.100\%=65\%\\ \Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH\left(thucte\right)}=\frac{65\%.m_{C_2{H}_{5}OH\left(phanung\right)}}{100\%}=\frac{65\%.920}{100\%}=598\left(gam\right)\end{array}$

Các phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}2C_2{H}_{5}OH+2Na\to 2C_2{H}_{5}ONa+H_2\left(1\right)\\ 2C{H}_{3}COOH+2Na\to 2C{H}_{3}COONa+H_2\left(2\right)\\ 2C{H}_{3}COOH+CaC{O}_3\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Ca+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\left(3\right)\end{array}$

Số mol của khí H₂ là:

 $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Số mol của khí CO₂ là:

 $n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₃COOH và C₂H₅OH có trong mỗi phần.

Từ phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

 $n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=0,5x+0,5y=0,5(*)$

Từ phương trình phản ứng (3), ta có:

 $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(3\right)}=0,5x=0,2\left(**\right)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

 $\left(\begin{array}{c}0,5x+0,5y=0,5\\ 0,5x=0,2\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=0,4\\ y=0,6\end{array}\right)$

Số mol của CH₃COOH và C₂H­₅OH có trong mỗi phần lần lượt là 0,4 (mol) và 0,6 (mol)

Vì hỗn hợp được chia làm 3 phần bằng nhau nên số mol của CH₃COOH và

C₂H­₅OH có trong hỗn hợp là:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_{3}COOH}=3.0,4=1,2\left(mol\right)\\ n_{C_2{H}_{5}OH}=3.0,6=1,8\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng các chất trong hỗn hợp A là:

 $\begin{array}{c}{m}_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}.M_{C{H}_{3}COOH}=1,2.60=72\left(gam\right)\\ m_{C_2{H}_{5}OH}=n_{C_2{H}_{5}OH}.M_{C_2{H}_{5}OH}=1,8.46=82,8\left(gam\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng este hóa là:

 $\begin{array}{c}C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^o}{\rightleftarrows }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O\\ 0,4\left(mol\right)0,6\left(mol\right)\end{array}$

Xét tỉ lệ:

 $\frac{n_{C{H}_{3}COOH}}{2}=\frac{0,4}{1}<\frac{n_{C_2{H}_{5}OH}}{1}=\frac{0,6}{1}$

Vậy CH₃COOH phản ứng hết và C₂H₅OH còn dư nên số mol este và hiệu suất tính theo CH₃COOH.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(phanung\right)}=n_{C{H}_{3}COOH}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(phanung\right)}=n_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(phanung\right)}.M_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}=0,4.88=35,2\left(gam\right)\end{array}$

Mà hiệu suất của quá trình là 80% nên khối lượng este thực tế thu được là:

 $\begin{array}{c}H=\frac{m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(thucte\right)}}{m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(phanung\right)}}.100\%=80\%\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(thucte\right)}=\frac{80\%.m_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(phanung\right)}}{100\%}=\frac{80\%.35,2}{100\%}=28,16\left(gam\right)\end{array}$