Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 30)

Trích mẫu thử vào ống nghiệm, lần lượt đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4).

Cho phenolphtalein vào các mẫu thử trên, dung dịch nào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ dung dịch đó là KOH.

Vậy nhận biết được dung dịch KOH.

Lấy dung dịch (KOH + phenolphtalein) ở trên cho vào ba mẫu thử còn lại. Mẫu nào làm mất màu hồng của dung dịch chứng tỏ mẫu đó là H₂SO₄. Vì khi đó H₂SO₄ đã tác dụng hết với KOH nên màu hồng của phenolphtalein cũng không còn.

Phương trình phản ứng:

 $H_{2}S{O}_4+2KOH\to K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

Vậy nhận biết được dung dịch H₂SO₄.

Lấy dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được ở trên cho tác dụng với hai mẫu thử còn lại. Ở ống nghiệm nào sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng chúng tỏ ống nghiệm đó chứa dung dịch BaCl₂.

Phương trình phản ứng:

 $H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$

Vậy nhận biết được dung dịch BaCl₂.

Do đó ống nghiệm còn lại chứa dung dịch KCl.

Phương trình hóa học của phản ứng thế giữa benzen và brom là:

 $C_6{H}_6+B{r}_2\underset{t^o}{\overset{Fe}{\to }}{C}_6{H}_{5}Br+HBr$

Theo phương trình hóa học, số mol của benzen phản ứng là:

 $n_{C_6{H}_6\left(phanung\right)}=n_{C_6{H}_{5}Br}=0,3\left(mol\right)$

Mà hiệu suất của phản ứng là 80% nên số mol benzem ban đầu là:

 $\begin{array}{c}{n}_{C_6{H}_6\left(bandau\right)}=0,3.\frac{100}{80}=0,375\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C_6{H}_6\left(bandau\right)}=n_{C_6{H}_6\left(bandau\right)}.M_{C_6{H}_6}=0,375.78=29,25\left(gam\right)\end{array}$

Vậy khối lượng của benzen cần dùng là 29,25 (gam)

Ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{26,4}{44}=0,6\left(mol\right)\\ n_{B{r}_2}=\frac{m_{B{r}_2}}{M_{B{r}_2}}=\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\end{array}$

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CH₄, C₂H₂ và C₂H₄ ta có:

 $\begin{array}{c}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\left(1\right)\\ x\to x\\ 2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\left(2\right)\\ y\to 2y\\ C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O\left(3\right)\\ z\to 2z\end{array}$

Khi cho hỗn hợp A đi qua dung dịch brom dư thì chỉ có axetilen và etilen tác dụng với dung dịch brom theo phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{c}{C}_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\left(4\right)\\ C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\left(5\right)\end{array}$

Theo đề bài ta có:

 $\begin{array}{c}{m}_{C{H}_4}+m_{C_2{H}_2}+m_{C_2{H}_4}=m_{hh}\\ \iff n_{C{H}_4}.M_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}.M_{C_2{H}_2}+n_{C_2{H}_4}.M_{C_2{H}_4}=8,6\left(gam\right)\\ \iff x.16+y.26+z.28=8,6(*)\end{array}$

Mặt khác, ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)}+n_{C{O}_2\left(3\right)}=x+2y+2z=0,6\left(**\right)\\ n_{B{r}_2}=n_{B{r}_2\left(4\right)}+n_{B{r}_2\left(5\right)}=2y+z=0,3\left(***\right)\end{array}$

Từ (*), (**) và (***) ta có hệ phương trình:

 $\left(\begin{array}{c}16x+26y+28z=8,6\\ x+2y+2z=0,6\\ 2y+z=0,3\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=0,02\\ y=0,01\\ z=0,01\end{array}\right)$

 $\begin{array}{c}\Rightarrow n_{C{H}_4}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_4}=0,01\left(mol\right)\end{array}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

 $\begin{array}{c}\%n_{C{H}_4}=\frac{n_{C{H}_4}}{n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}+n_{C_2{H}_4}}.100\%=\frac{0,02}{0,02+0,01+0,01}.100\%=50\left(\%\right)\\ \%n_{C_2{H}_4}=\frac{n_{C_2{H}_4}}{n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}+n_{C_2{H}_4}}.100\%=\frac{0,01}{0,02+0,01+0,01}.100\%=25\left(\%\right)\\ \%n_{C_2{H}_2}=100\%-\left(\%n_{C{H}_4}+\%n_{C_2{H}_4}\right)=100\%-\left(50\%+25\%\right)=25\left(\%\right)\end{array}$

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y.

Gọi a là số mol của oxit sắt.

Phương trình phản ứng:

  $\begin{array}{c}F{e}_x{O}_y+yCO\stackrel{t^o}{\to }xFe+yC{O}_2\uparrow \\ a\to a.x\end{array}$

Chất rắn thu được là Fe.

Theo đề bài ta có:

160.a = 32 (1)

a.x.56 = 22,4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

 $\left(\begin{array}{c}160.a=32\\ 56.a.x=22,4\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}a=0,2\\ x=2\end{array}\right)$

Ta có khối lượng mol của oxit sắt là:

 $\begin{array}{c}56.x+16.y=160\\ \iff 56.2+16.y=160\\ \iff y=3\end{array}$

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₂O₃.

Theo phương trình phản ứng trên, ta có số mol của CO₂ là:

 $n_{C{O}_2}=3.n_{Fe}=3.0,2=0,6\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{c}C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O\\ \Rightarrow n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaC{O}_3}=n_{CaC{O}_3}.M_{CaC{O}_3}=0,6.100=60\left(gam\right)\end{array}$

Vậy khối lượng kết tủa thu được là 60 gam.