Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 (Mới nhất) (Đề 3) có đáp án

Câu 1

Hãy chọn câu trả lời đúng về tính chất hóa học của cacbon.

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Sục khí clo vào dung dịch KOH đun nóng, sản phẩm thu được sau phản ứng là gì?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Cacbon phản ứng với dãy chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Vì sao người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO₂ rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO₃ trong bình kíp. Do đó CO₂ thu được thường có lẫn một ít hiđroclorua và hơi nước. Có thể dùng hóa chất nào để thu được khí CO₂ tinh khiết?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Những nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A thì có tính chất gì?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{matrix} A + F e \to B \\ A + N a O H \to C + N a C l O + H_{2} O \\ D + N a_{2} O \to C + H_{2} O \\ D + F e \to E + H_{2} \end{matrix}$

A, B, C, D, E lần lượt là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

SiO₂ không phải là nguyên liệu chính để sản xuất

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Cho 5,85 g kim loại R phản ứng với lượng dư clo sinh ra 11,175g muối clorua kim loại. Kim loại R là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng muối thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Có 2 chất rắn màu trắng là CaCO₃ và CaSO₄. Dùng hóa chất nào để phân biệt 2 chất đó?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Câu tự luận

Có 3 lọ mấy nãn đựng các chất rắn màu đen: bột than, bột đồng (II) oxit và bột mangan đioxit. Chỉ bằng một thuốc thử, nhận biết 3 hóa chất trên.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nhận biết như bảng dưới đây:

	Bột than (C)	Bột CuO	Bột MnO2
Dung dịch HCl	Không tan	Tan, tạo dung dịch màu xanh lam	Tan, giải phóng khí

Phương trình hóa học xảy ra:

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

dung dịch màu xanh lam

$M n O_{2} + 4 H C l \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 14

Câu tự luận

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

$C l_{2} \overset{(1)}{\to} F e C l_{3} \overset{(2)}{\to} B a C l_{2} \overset{(3)}{\to} N a C l \overset{(4)}{\to} C l_{2} \overset{(5)}{\to}$ nước Javen

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$\begin{matrix} (1) 3 C l_{2} + 2 F e \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3} \\ (2) 2 F e C l_{3} + 2 B a {(O H)}_{2} \to 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a C l_{2} \\ (3) B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l \\ (4) 2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2} \\ (5) 2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O \end{matrix}$

(nước Javen)

Câu 15

Câu tự luận

Khí A thu được khi cho 87 gam MnO₂ tác dụng hết với axit clohiđric đặc. Dẫn A vào 625g dung dịch NaOH 5M (d = 1,25g/ml), thu được dung dịch B. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$\begin{matrix} M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 4 1 1 2 \\ 1 \to 1 \\ 2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O \\ 2 1 1 1 1 \\ 2 \leftarrow 1 \to 1 1 \end{matrix}$

Câu 16

Câu tự luận

Khí A thu được khi cho 87 gam MnO₂ tác dụng hết với axit clohiđric đặc. Dẫn A vào 625g dung dịch NaOH 5M (d = 1,25g/ml), thu được dung dịch B. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính nồng độ của các chất trong dung dịch B.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Số mol MnO₂ là: $n_{M n O_{2}} = \frac{m_{M n O_{2}}}{M_{M n O_{2}}} = \frac{87}{87} = 1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C l_{2}} = n_{M n O_{2}} = 1 (m o l)$

Thể tích dung dịch NaOH là: $V_{N a O H} = \frac{n_{d d N a O H}}{d_{N a O H}} = \frac{625}{125} = 500 (m l) = 0, 5 (l)$

Số mol NaOH ban đầu là: $n_{N a O H} = C_{M_{N a O H}} . V_{N a O H} = 5.0, 5 = 2, 5 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol giữa Cl₂ và NaOH: $\frac{1}{2} < \frac{2, 5}{2}$ vậy NaOH dư.

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là:

$n_{P a O H (p u)} = \frac{1.2}{1} = 2 (m o l)$

Số mol NaOH dư là: n_NaOH(dư) = n_NaOH – n_NaOH(pư) = 2,5 – 2 = 0,5 (mol)

Nồng độ NaOH dư: $C_{M_{N a O H (d u)}} = \frac{n_{N a O H (d u)}}{V_{d d}} = \frac{0, 5}{0, 5} = 1 (M)$

Theo phương trình, số mol NaCl và NaClO là:

$n_{N a C l} = n_{N a C l O} = n_{C l_{2}} = 1 (m o l)$

Nồng độ của NaCl và NaClO là:

$C_{M_{N a C l}} = C_{M_{N a C l O}} = \frac{n}{V_{d d}} = \frac{1}{0, 5} = 2 (M)$

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16