Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 27)

Trích mẫu thử vào ống nghiệm, lần lượt đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4).

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm đó, dung dịch nào trong ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ đó là axit axetic. Các ống nghiệm khác không có hiện tượng gì.

Vậy nhận biết được axit axetic.

Còn lại benzen, rượu etylic và etyl axetat.

Cho lần lượt vào 3 ống nghiệm còn lại 3 mẩu natri, ở ống nghiệm nào xuất hiện boẹt khí chúng tỏ đó là rượu etylic. Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Phương trình phản ứng:  

Vậy nhận biết được rượu etylic.

Cho 2 ống nghiệm đựng chất lỏng còn lại tác dụng với brom lỏng với xúc tác là bột sắt, đun nóng phản ứng. Ở ống nghiệm nào làm mất màu nâu đỏ của brom lỏng chứng tỏ ống nghiệm đó chứa benzen.

Phương trình phản ứng:  

Ống nghiệm còn lại là etyl axetat.

Ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=n_{C{O}_2}.M_{C{O}_2}=0,2.44=8,8\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng của oxi là:

 $m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,3.32=9,6\left(gam\right)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $\begin{array}{c}{m}_A+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}\\ \Rightarrow m_A=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}-m_{O_2}=8,8+5,4-9,6=4,6\left(gam\right)\end{array}$

Ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_H=2.n_{H_{2}O}=2.\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=2.\frac{5,4}{18}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng của C có trong chất hữu cơ A là:

 $m_C=n_C.M_C=0,2.12=2,4\left(gam\right)$

Khối lượng H có trong chất hữu cơ A là:

 $m_H=n_H.M_H=0,6.1=0,6\left(gam\right)$

Khối lượng O có trong chất hữu cơ A là:

m_O = m_A – (m_C + m_H) = 4,6 – (2,4 + 0,6) = 1,6 (gam)

Ta có tỉ lệ:

 $\begin{array}{c}\frac{12x}{2,4}:\frac{y}{0,6}:\frac{16z}{46}=\frac{4,6}{46}\\ \Rightarrow x=2;y=6;z=1\end{array}$

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆O.

Thể tích rượu etylic nguyên chất là:

Độ rượu  $=\frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{ddruou}}.100$

 $\Rightarrow \frac{V_{C_2{H}_{5}OH}}{10}.100=8\Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{8.10}{100}=0,8\left(lit\right)=800\left(ml\right)$

Khối lượng của rượu etylic là:

 $\begin{array}{c}{D}_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{V_{C_2{H}_{5}OH}}\Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH}=D_{C_2{H}_{5}OH}.V_{C_2{H}_{5}OH}=0,8.800=640\left(gam\right)\\ C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiam}{\to }C{H}_{3}COOH+H_{2}O\\ 46\left(gam\right)60\left(gam\right)\\ 640\left(gam\right)\to x\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng axit axetic thu theo lý thuyết là:

 $m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{640.60}{46}=834,8\left(gam\right)$

Mà hiệu suất phản ứng là 92% nên khối lượng axit axetic thực tế thu được là:

$\begin{array}{c}H=\frac{m_{C{H}_{3}COOH\left(thucte\right)}}{m_{C{H}_{3}COOH\left(lythuyet\right)}}.100\%=92\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COOH\left(thucte\right)}=\frac{H.m_{C{H}_{3}COOH\left(lythuyet\right)}}{100}=\frac{92\%.834,8}{100\%}=768\left(gam\right)\end{array}$

Khối lượng dung dịch giấm 4% thu được là:

 $\begin{array}{c}C\%=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{ddC{H}_{3}COOH}}.100\%=4\left(\%\right)\\ \Rightarrow m_{ddC{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{C\%}.100\%=\frac{768}{4\%}.100\%=19200\left(gam\right)\end{array}$

Phương trình phản ứng:

 ${\left(C_{17}{H}_{35}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH\stackrel{t^o}{\to }{C}_3{H}_5{\left(OH\right)}_3+3C_{17}{H}_{35}COONa$