Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 25)

Phương trình theo chuỗi phản ứng:

 $\begin{array}{c}\left(1\right)C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O\stackrel{axit}{\to }{C}_2{H}_{5}OH\\ \left(2\right)C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiam}{\to }C{H}_{3}COOH+H_{2}O\\ \left(3\right)2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow \end{array}$

Đánh số thứ tự (1), (2), (3) lần lượt vào các bình trên.

Dẫn lần lượt khí ở ba bình trên vào dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom thì khí đó là C₂H₄.

Phương trình phản ứng:

 $C_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2$

    (màu da cam)    (không màu)

Vậy nhận biết được C₂H₄.

Còn lại hai khí CH₄ và SO₂.

Sục 2 khí còn lại vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, khí nào làm đục dung dịch Ca(OH)₂ thì khí đó là SO₂.

Phương trình phản ứng:

 $S{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaS{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Vậy nhận biết được SO₂.

Khí còn lại là CH₄.

Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng:  $C_x{H}_y\stackrel{+O_2}{\to }C{O}_2+H_{2}O$

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{0,18}{18}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_H=2.n_{H_{2}O}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_H=n_H.1=0,02.1=0,02\left(gam\right)\\ n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{0,44}{44}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_C=1.n_{C{O}_2}=1.0,01=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_C=n_C.12=0,01.12=0,12\left(gam\right)\end{array}$

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

 $\Rightarrow m_A=m_C+m_H=0,12+0,02=0,14\left(gam\right)$

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

 $\begin{array}{c}\Rightarrow n_A=\frac{V_A}{22,4}=\frac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{0,14}{0,005}=28\end{array}$

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử  ${\left(C{H}_2\right)}_2\Rightarrow M=\left(12+2\right).n=28\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là C₂H₄.

Ta có:

 $n_{NaOH}=C_{M_{ddNaOH}}.V_{ddNaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_{3}COOH}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\ m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}.M_{C{H}_{3}COOH}=0,2.60=12\left(gam\right)\\ \Rightarrow \%m_{C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{m_{hhX}}.100\%=\frac{12}{16,6}.100\%=72,3\left(\%\right)\end{array}$

Khối lượng của rượu etylic trong hỗn hợp X là:

 $\begin{array}{c}\Rightarrow m_{C_2{H}_{5}OH}=m_X-m_{C{H}_{3}COOH}=16,6-12=4,6\left(gam\right)\\ \Rightarrow \%m_{C_2{H}_{5}OH}=100\%-\%m_{C{H}_{3}COOH}=100\%-72,3\%=27,7\left(\%\right)\end{array}$

Vậy phần trăm khối lượng của axit axetic và rượu etylic lần lượt trong hỗn hợp X là 72,3 (%) và 27,7 (%).

Theo phương trình ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_{3}COONa}=m_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C{H}_{3}COONa}=n_{C{H}_{3}COONa}.M_{C{H}_{3}COONa}=0,2.82=16,4\left(gam\right)\end{array}$

Vậy khối lượng muối tạo thành là 16,4 (gam)