Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 23)

Ta dùng dung dịch iot để nhận biết hồ tinh bột, phản ứng sẽ xuất hiện màu xanh đặc trưng.

Tiếp theo dùng rượu etylic để nhận biết lòng trắng trứng, phản ứng sẽ tạo kết tủa trắng.

Tiếp theo ta dùng dung dịch bạc nitrat trong ammoniac để nhận biết glucozơ, phản ứng sẽ tạo kết tủa bạc.

Phương trình phản ứng:

 $C_6{H}_{12}{O}_6+A{g}_{2}O\stackrel{N{H}_3}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_7+2Ag\downarrow$

Cuối cùng ta nhận biết được saccarozơ là chất còn lại.

Phương trình phản ứng:

 $\begin{array}{c}\underset{etilen}{\underbrace{nC{H}_2=C{H}_2}}\stackrel{t^o,p,xt}{\to }\underset{polietilen}{\underbrace{{\overline{)(}C{H}_2=C{H}_2\overline{))}}_n}}\\ m\left(\tan \right)\stackrel{H=80\%}{\to }1\left(\tan \right)\end{array}$

Hiệu suất của qua trình là 80%, nên khối lượng etilen ban đầu là:

 $n_{C_2{H}_4}=1.\frac{100\%}{80\%}=1,25\left(\tan \right)$

Giai đoạn hấp thụ CO₂ vào dung dịch nước vôi trong:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to \left(\begin{array}{c}CaC{O}_3\downarrow :300\left(gam\right)\\ ddX\end{array}\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

 $\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}+m_{Ca{\left(OH\right)}_2}=m_{ddX}+m_{CaC{O}_3}\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=\underset{m_{ddgiam}}{\underbrace{\left(m_{ddX}-m_{Ca{\left(OH\right)}_2}\right)}}+m_{CaC{O}_3}\\ \Rightarrow m_{C{O}_2}=-124+300=176\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{176}{44}=4\left(mol\right)\end{array}$

Giai đoạn lên men tinh bột:

 ${\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2nC{O}_2+2n{C}_2{H}_{5}OH$

Theo sơ đồ phản ứng, ta có số mol của tinh bột phản ứng là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(phanung\right)}=\frac{1}{2n}.n_{C{O}_2}=\frac{1}{2n}.4=\frac{2}{n}\left(mol\right)$

Mà hiệu suất của quá trình là 80% nên số mol của tinh bột ban đầu là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}=\frac{2}{n}.\frac{100}{80}=\frac{2,5}{n}\left(mol\right)$

Khối lượng của tinh bột cần dùng là:

 $m_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}=n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}.M_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=\frac{2,5}{n}.162n=405\left(gam\right)$

Vậy m = 405 (gam)