Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 22)

Trích mẫu thử vào từng ống nghiệm, đánh số thứ tự lần lượt (1), (2), (3), (4).

Ở mỗi ống ta cho vào đó một mẩu quỳ tím, ống nghiệm nào làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ ống nghiệm đó chứa axit axetic. Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Vậy nhận biết được axit axetic. Còn lại 3 dung dịch.

Ở mỗi ống nghiệm còn lại, ta cho vào đó một mẩu natri bằng hạt ngô, ống nghiệm nào xuất hiện bọt khí, chứng tỏ ống nghiệm đó chứa rượu etylic. Hai ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Phương trình phản ứng xảy ra:

 $2C_2{H}_{5}OH+2Na\to 2C_2{H}_{5}ONa+H_2\uparrow$

Vậy nhận biết được rượu etylic. Còn lại 2 dung dịch.

Ở hai ống nghiệm còn lại, ta cho tác dụng với dung dịch Ag₂O/NH₃. Ở ống nghiệm nào có chất màu sáng bạc bám lên thành ống, chứng tỏ ống nghiệm đó chứa dung dịch glucozơ. Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Phương trình phản ứng xảy ra:

 $C_6{H}_{12}{O}_6+A{g}_{2}O\stackrel{N{H}_3}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_7+2Ag$

Vậy nhận biết được glucozơ.

Ống nghiệm còn lại là saccarozơ.

Phương trình phản ứng:

 $C_6{H}_{12}{O}_6+A{g}_{2}O\stackrel{N{H}_3}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_7+2Ag$

Ta có số mol của bạc là:

 $n_{Ag}=\frac{m_{Ag}}{M_{Ag}}=\frac{3,24}{108}=0,03\left(mol\right)$

Theo phương trình ta có:

 $n_{glucozo}=\frac{1}{2}.n_{Ag}=\frac{1}{2}.0,03=0,015\left(mol\right)$

Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là:

 $C_{M_{glucozo}}=\frac{n_{glucozo}}{V_{ddglucozo}}=\frac{0,015}{100.0,001}=0,15\left(M\right)$

Vậy x = 0,15 (M)

Sơ đồ phản ứng của quá trình lên men tinh bột để tạo thành rượu etylic:

 ${\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2nC{O}_2+2n{C}_2{H}_{5}OH$

Thể tích của rượu etylic nguyên chất là:

 $V_{C_2{H}_{5}OH\left(nguyenchat\right)}=\frac{Doruou.V_{dd}}{100}=\frac{46.5}{100}=2,3\left(lit\right)$

Ta có khối lượng của rượu etylic là:

 $\begin{array}{c}{m}_{C_2{H}_{5}OH}=D_{C_2{H}_{5}OH}.V_{C_2{H}_{5}OH}=0,8.2,3.1000=1840\left(gam\right)\\ \Rightarrow n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{M_{C_2{H}_{5}OH}}=\frac{1840}{46}=40\left(mol\right)\end{array}$

Theo sơ đồ phản ứng ta có số mol của tinh bột phản ứng là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=\frac{20}{n}.\frac{100}{72}=\frac{250}{9n}\left(mol\right)$

Khối lượng tinh bột cần dùng là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}.M_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=\frac{250}{9n}.162n=4500\left(gam\right)=4,5\left(kg\right)$