Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

Phương trình phản ứng:

 $C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4$

Số mol của C₂H₂ là:

 $n_{C_2{H}_2}=\frac{m_{C_2{H}_2}}{M_{C_2{H}_2}}=\frac{2,6}{26}=0,1\left(mol\right)$

Theo phương trình, ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{C_2{H}_{2}B{r}_4}=n_{C_2{H}_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C_2{H}_{2}B{r}_4}=n_{C_2{H}_{2}B{r}_4}.M_{C_2{H}_{2}B{r}_4}=0,1.\left(12.2+1.2+80.4\right)=0,1.436=34,6\left(g\right)\end{array}$

Vậy khối lượng của C₂H₂Br₄ thu được là 34,6 gam.

Số mol của Br₂ tham gia phản ứng là:

 $\begin{array}{c}{n}_{B{r}_2}=2.n_{C_2{H}_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{B{r}_2}=n_{B{r}_2}.M_{B{r}_2}=0,2.160=32\left(g\right)\end{array}$

Ta có:

 $\begin{array}{c}C\%=\frac{m_{B{r}_2}}{m_{ddB{r}_2}}.100\%=25\%\\ \Rightarrow m_{ddB{r}_2}=\frac{m_{B{r}_2}}{25\%}.100\%=\frac{32}{25\%}.100\%=128\left(gam\right)\end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch brom cần dùng là 128 gam.

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O là:

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₄H₁₀ là:

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₂H₅Br là:

Số mol khí thiên nhiên X là:

 $n_X=\frac{V_X}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol.

Ta có số mol của CH₄ và CO₂ lần lượt là:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_4}=96\%.n_X=96\%.0,5=0,48\left(mol\right)\\ n_{C{O}_2}=2\%.n_X=2\%.0,5=0,01\left(mol\right)\left(1\right)\end{array}$

Khi đốt X thì chỉ có CH₄ cháy theo phương trình:

 $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Số mol CO₂ thu được từ phản ứng trên là: $n_{C{O}_2}=n_{C{H}_4}=0,48\left(mol\right)\left(2\right)$

Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

Phương trình phản ứng:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O(*)$

Lượng CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư bằng tổng lượng CO₂ có trong khí thiên nhiên và lượng CO₂ được sinh ra từ phản ứng cháy của CH₄.

 $\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)}=0,48+0,01=0,49\left(mol\right)$

Theo phương trình (*), ta có:

 $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,49\left(mol\right)$

Khối lượng kết tủa thu được là:

 $m_{CaC{O}_3}=n_{CaC{O}_3}.M_{CaC{O}_3}=0,49.\left(40+12+16.3\right)=0,49.100=49\left(gam\right)$

Vậy giá trị của m là 49 gam.