Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 13)

Công thức cấu tạo của C₂H₄O:

Công thức cấu tạo của C₄H₈:

Công thức cấu tạo của C₃H₇Cl:

Đánh số thứ tự (1), (2), (3) lần lượt vào các bình trên.

Dẫn lần lượt khí ở ba bình trên vào dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom thì khí đó là C₂H₂.

Phương trình phản ứng:

 $C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4$

     (màu da cam)   (không màu)

Vậy nhận biết được C₂H₂. Còn lại hai khí CH₄ và H₂.

Đốt cháy hai khí còn lại, sau đó cho sản phẩm cháy tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, khí nào sau khi cháy làm đục dung dịch Ca(OH)₂ thì khí đó là CH₄.

Phương trình phản ứng cháy của CH₄ và H₂ là:

 $\begin{array}{c}C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 2H_2+O_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O\end{array}$

Ta thấy khi cháy CH₄ tạo ra sản phẩm là CO₂ và chính CO₂ làm đục dung dịch Ca(OH)₂ (tạo kết tủa trắng CaCO₃).

Phương trình phản ứng:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Vậy nhận biết được CH₄. Khí còn lại là H₂.

Phương trình phản ứng thế của C₆H₆:

 $\begin{array}{c}{C}_6{H}_6+B{r}_2\stackrel{t^o}{\to }{C}_6{H}_{5}Br+HBr\\ 0,1\left(mol\right)0,15\left(mol\right)\\ \underset{¯}{0,1\left(mol\right)\to 0,1\left(mol\right)}\\ 0\left(mol\right)0,05\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình ta thấy: số mol của Br₂ dư và số mol của C₆H₆ hết nên số mol của C₆H₅Br được tính theo số mol của C₆H₆.

 $\Rightarrow n_{C_6{H}_{5}Br}=n_{C_6{H}_6}=0,1\left(mol\right)$

 $\Rightarrow m_{C_6{H}_{5}Br}=n_{C_6{H}_{5}Br}.M_{C_6{H}_{5}Br}=0,1.\left(12.6+1.6+80\right)=0,1.157=15,7\left(gam\right)$

Vậy khối lượng của brombenzen thu được là 15,7 (gam)