Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 4

9 câu · Đề cuối kì 1

3/9 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 6 câu còn lại.

Câu 1

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Các phản ứng giữa muối và axit, dung dịch muối và dung dịch bazơ, dung dịch muối và dung dịch muối đều thuộc loại phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Muối nào sau đây là thành phần chính của nước biển, có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Dung dịch CuSO₄ có thể tác dụng với dãy chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì không thể phân biệt được hai muối trong mỗi cặp chất nào dưới đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Câu tự luận

Thực hiện dãy chuyển hóa sau:

$K \overset{(1)}{\to} K_{2} O \overset{(2)}{\to} K O H \overset{(3)}{\to} K_{2} S O_{4} \overset{(4)}{\to} B O_{4}$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$(1) 4 K + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 K_{2} O$

$(2) K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$

$(3) 2 K O H + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

$(4) K_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 K C l$

Câu 8

Câu tự luận

Cho 100g dung dịch Na₂CO₃ 21,2% tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Phương trình hóa học

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2}$

1 2 2 1 1

$0,2 → 0,2$

Câu 9

Câu tự luận

b) Xác định giá trị của V

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khối lượng chất tan Na₂CO₃ là:

$C %_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{m_{d d N a_{2} C O_{3}}} .100 %$

$\Rightarrow m_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{C %_{N a_{2} C O_{3}} . m_{d d N a_{2} C O_{3}}}{100 %} = \frac{21,2 % .100}{100 %} = 21,2 (g a m)$

Vậy số mol Na₂CO₃ là:

$n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{M_{N a_{2} C O_{3}}} = \frac{21,2}{106} = 0,2 (m o l)$

Theo phương trình, số mol của khí CO₂ là:

$n_{C O_{2}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0,2 (m o l)$

Vậy thể tích CO₂(đktc) là:

$V_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} .22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l i t)$