Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 35

20 câu · Đề cuối kì 1

5/20 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 15 câu còn lại.

Câu 1

Cho các oxit sau: P₂O₅, Na₂O, CO₂, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO, SO₃. Trong các oxit trên, số oxit tác dụng được với nước là a, số oxit tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là b, số oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là c. Giá trị a, b, c lần lượt là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Cho các muối A, B, C, D không theo thứ tự là các muối CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl.

- A không được phép có trong thức ăn vì tính độc của nó.

- B là thành phần chính trong nước biển.

- C là muối không tan trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

- D là thành phần chính của thạch cao.

A, B, C, D lần lượt là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Chất nào sau đây không dùng để làm khô khí CO₂?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Cho dãy gồm các dung dịch MgCl₂, NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, Fe(NO₃)₃. Khi cho các dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số phản ứng không xảy ra là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Cho các phát biểu sau:

(1) Gang là hợp kim của sắt chứa từ 1 – 3,1% các nguyên tố C, Si, Mn, S; còn lại là Fe

(2) Théo là hợp kim của sắt, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01 – 2%

(3) Théo được sử dụng trong ngành chế tạo máy và máy bay

(4) Để luyện thép, người ta oxi hóa gang nóng chảy để loại phần lớn các nguyên tố C, P, Si, Mn, S

(5) Théo đặc biệt là thép ngoài những nguyên tố có sẵn như thép thường còn có thêm các nguyên tố khác là Cr, Ni, W, Mn,…

Số phát biểu đúng là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử phân biệt hai dung dịch HCl và H₂SO₄.

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Dãy kim loại nào đều phản ứng trực tiếp với dung dịch CuSO₄?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Cho các phương trình hóa học sau:

$(1) C u + F e {(N O_{3})}_{2} \to F e + C u {(N O_{3})}_{2}$

$(2) 2 A l + 3 F e S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 F e$

$(3) M g + C u C l_{2} \to C u + M g C l_{2}$

$(4) 2 A g + C u {(N O_{3})}_{2} \to C u + 2 A g N O_{3}$

Số phương trình hóa học sai là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Cho 12,8g kim loại M phản ứng vừa đủ với 4,48 lít khí Cl₂ (đktc) tạo muối clorua có công thức là MCl₂. Xác định kim loại M?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Cho 13g hỗn hợp bột sắt và đồng tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄, thu được 4,48 lít khí hiđro ở đktc. Khối lượng đồng có trong hỗn hợp là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Dãy gồm tất cả các chất khí tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không tạo ra khí SO₂ là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 15

Cho thí nghiệm như hình sau:

Chất B và X tương ứng trong thí nghiệm là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Câu tự luận

Thực hiện các phương trình hóa học trong sơ đồ chuyển hóa sau:

$A l_{2} O_{3} \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} N a [A l {(O H)}_{4}] \overset{(4)}{\to} A l C l_{3}$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$(1) A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

$(2) A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

$(3) A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

$(4) N a [A l {(O H)}_{4}] + 4 H C l \to N a C l + A l C l_{3} + 4 H_{2} O$

Câu 17

Câu tự luận

Sử dụng thêm một kim loại, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: HCl, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phân biệt như bảng dưới đây:

	HCl	K₂CO₃	BaCl₂	Na₂SO₄
Kim loại Fe	Khí thoát ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
HCl		Khí thoát ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng
K₂CO₃			Kết tủa trắng	Không hiện tượng

Các phương trình hóa học xảy ra:

F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑

2 H C l + K_{2} C O_{3} \to 2 K C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O

K_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to B a C O_{3} ↓ + 2 K C l

Câu 18

Câu tự luận

Khi nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào đường trắng C₁₂H₂₂O₁₁ thì thấy đường chuyển dần sang màu đen và có khí sủi bọt, hiện tượng này là do tính chất nào của axit sunfuric đặc? Viết phương trình minh họa.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khi nhỏ H₂SO₄ đặc vào được C₁₂H₂₂O₁₁ đường màu trắng chuyển dần sang màu đen, xốp, đẩy lên khỏi miệng cốc, phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt. Chất rắn màu đen là cacbon, do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh đã loại đi hai nguyên tố có trong thành phần của nước là H và O ra khỏi đường.

$C_{12} H_{22} O_{11} \overset{H_{2} S O_{4}}{\to} 11 H_{2} O + 12 C$

Sau đó, một phần C sinh ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa tạo thành các chất khí CO₂ và SO₂ gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên.

Câu 19

Câu tự luận

Cho 4 gam hỗn hợp X gồm magie và mafie oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H₂SO₄ 14,6% thu được 2,24 lít khí (đktc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp X

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} ↑ (1)$

1 1 1

$0,1 0,1 \leftarrow 0,1$

$M g O + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} O (2)$

$0,04 \to 0,04$

a) Số mol H₂ thoát ra là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình (1) $\Rightarrow m_{M g} = m_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

$\Rightarrow m_{M g} = n_{M g} . M_{M g} = 0,1.24 = 2,4 (g)$

Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong X là:

% m_{M g} = \frac{m_{M g}}{m_{X}} .100 = \frac{2,4}{4} .100 % = 60 %

% m_{M g O} = 100 % - % m_{M g} = 100 % - 60 % = 40 %

Câu 20

Câu tự luận

b) Tính giá trị của m

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b) Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{H_{2} S O_{4} (1)} = n_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

Khối lượng MgO là: $m_{M g O} = m_{X} - m_{M g} = 4 - 2,4 = 1,6 (g)$

$\Rightarrow n_{M g O} = \frac{m_{M g O}}{m_{M g O}} = \frac{1,6}{40} = 0,04 (m o l)$

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{H_{2} S O_{4} (2)} = n_{M g O} = 0,04 (m o l)$

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} (1)} + n_{H_{2} S O_{4} (2)} = 0,1 + 0,04 = 0,14 (m o l)$

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0,14.98 = 13,72 (g)$

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}} .100 %}{C %_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{13,72.100 %}{14,6 %} \approx 93,973 (g)$