Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 34

- Điều chế oxit:

$3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$ 

                    (oxit sắt từ)

hoặc $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$ 

               (lưu huỳnh đioxxit)

- Điều chế axit:

$S{O}_2+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }{H}_{2}S{O}_3$ 

                  (axit sunfurơ)

hoặc $2S{O}_2+O_2\stackrel{xt,t^o}{\to }2S{O}_3$ 

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$ 

              (axit sunfuric)

- Điều chế muối:

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$ 

               (sắt (II) sunfat)

hoặc $F{e}_3{O}_4+4H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+4H_{2}O$ 

                                               (sắt (III) sunfat)

Nếu sau khi tháo axit sunfuric đặc cứ để mở chốt vòi thì axit sunfuric đặc có tính háo nước mạnh sẽ hút hơi nước từ không khí, làm loãng axit còn lại trong thùng, axit loãng sẽ ăn mòn thép (thành phần chính là kim loại sát) dẫn đến hỏng thùng. Xảy ra hiện tượng như trên là do sắt thụ động hóa trong axit sunfuric đặc, nguội nhưng lại tác dụng với axit loãng. Vì vậy cần phải khóa chốt vòi lại ngay sau khi đã tháo axit.

PTHH: $Fe+H_{2}S{O}_4\left(loang\right)\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$ 

a,

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

1                                1

$\mathrm{0,1} \leftarrow \mathrm{0,1}$

$FeS+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}S$

1                                     1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

$H_{2}S+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbS\downarrow +2HN{O}_3$

 1                                 1

$\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

 

b)

Số mol kết tủa PbS là: $n_{PbS}=\frac{m_{PbS}}{M_{PbS}}=\frac{\mathrm{47,8}}{239}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H_{2}S}=n_{PbS}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{FeS}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeS}=n_{FeS}.M_{FeS}=\mathrm{0,2.88}=\mathrm{17,6}\left(g\right)$ 

Số mol hỗn hợp khí là: $n_{hh}=\frac{V_{hh}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{H_2}=n_{hh}-n_{H_{2}S}=\mathrm{0,3}-\mathrm{0,2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=\mathrm{0,1.56}=\mathrm{5,6}\left(g\right)$ 

Vậy khối lượng Fe và FeS lần lượt là 5,6g và 17,6g