Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 3

Sử dụng axit sunfuric H₂SO₄ làm thuốc thử

	Cu(OH)2	Ba(OH)2	Na2CO3
H2SO4	Tạo dung dịch màu xanh lam	Tạo kết tủa trắng	Có khí bay hơi

Phương trình hóa học xảy ra:

$Cu{\left(OH\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+2H_{2}O$ 

                               dung dịch xanh lam

 $Ba{\left(OH\right)}_2 + H_{2}S{O}_4 \to BaS{O}_4$

                                kết tủa trắng

$N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

b) Số mol của CO2 (đktc) là:

$n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình, số mol Ba(OH)₂ đã phản ứng là

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

300ml = 0,3 lít

Vậy nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là:

$C_{M_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\frac{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}{V_{\text{dd}}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{0,5}\left(M\right)$