Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 16

Lần lượt trộn các dung dịch này với nhau, kết quả đối chiếu như bảng sau:

	KOH	HCl	FeCl3	Pb(NO3)2	Al(NO3)3
KOH		Không hiện tượng	Kết tủa nâu đỏ	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng keo
HCl	Không hiện tượng		Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng
FeCl3	Kết tủa nâu đỏ	Không hiện tượng		Kết tủa trắng	Không hiện tượng
Pb(NO3)2	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng		Không hiện tượng
Al(NO3)3	Kết tủa trắng keo	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng

Các phương trình hỗn hợp xảy ra:

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$ (không nhìn thấy hiện tượng)

$3KOH+FeC{l}_3\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3KCl$ 

                       kết tủa nâu đỏ

$2KOH+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to Pb{\left(OH\right)}_2\downarrow +2KN{O}_3$ 

                                  kết tủa trắng

$3KOH+Al{\left(N{O}_3\right)}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3KN{O}_3$ 

                            kết tủa trắng keo

$2HCl+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbC{l}_2\downarrow +2HN{O}_3$ 

                             kết tủa trắng

$FeC{l}_3+Pb{\left(N{O}_3\right)}_2\to PbC{l}_2\downarrow +Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$ 

                              kết tủa trắng

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

$CuS{O}_4\stackrel{\left(1\right)}{\to }Cu{\left(OH\right)}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }CuO\stackrel{\left(3\right)}{\to }CuC{l}_2\stackrel{\left(4\right)}{\to }Cu$

a) Phương trình phản ứng:

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

1        1             1            1

$x\to x x x$

Gọi x là số mol Fe đã tham gia phản ứng

Khối lượng kim loại tăng: 2,56 – 2,5 = 0,06 (g)

Ta có: m_Cu – m_Fe = 64x – 56x = 0,06

$\Rightarrow 8x=\mathrm{0,06}\Rightarrow x={\mathrm{7,5.10}}^{-3}\left(mol\right)$ 

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:

m_Fe = 7,5 . 10^-3 . 56 = 0,42 (g)

c)* Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

$m_{ddCuS{O}_4}=V_{dd}.d=\mathrm{25.1,12}=28\left(g\right)$ 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d{d}_{sau}}=m_{ddCuS{O}_4}+m_{Fe\left(pu\right)}-m_{Cu\left(tt\right)}=28+\mathrm{0,42}-{\mathrm{7,5.10}}^{-3}.64=\mathrm{27,94}\left(g\right)$ 

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch ban đầu là:

 $m_{CuS{O_4}_{\left(bandau\right)}}=\frac{C\%.m_{ddCuS{O}_4}}{100\%}=\frac{15\%.28}{100\%}=\mathrm{4,2}\left(g\right)$

Khối lượng CuSO₄ đã phản ứng là:  $m_{CuS{O}_{4\left(phanung\right)}}={\mathrm{7,5.10}}^{-3}.160=\mathrm{1,2}\left(g\right)$

Khối lượng CuSO₄ dư là:

 $m_{CuS{O}_4\left(du\right)}=m_{CuS{O}_4\left(bandau\right)}-m_{CuS{O}_4\left(phanung\right)}=\mathrm{4,2}-\mathrm{1,2}=3\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

$C{\%}_{FeS{O}_4}=\frac{m_{FeS{O}_4}}{m_{d{d}_{sau}}}.100\%=\frac{{\mathrm{7,5.10}}^{-3}.152}{\mathrm{27,94}}.100\%\approx \mathrm{4,08}\%$

$C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{m_{d{d}_{sau}}}.100\%=\frac{3}{\mathrm{27,94}}.100\%\approx \mathrm{10,74}\%$