Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 6

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết  vào các ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄, HCl.

+ Quỳ tím không chuyển màu: KCl.

- Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không có hiện tượng: HCl

PTHH: $H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4+2HCl$

- Vì pH của các loại nước ngọt đều < 7

→ Nước ngọt là dung dịch có tính axit.

- Do nước ngọt có môi trường axit nên khi uống nhiều nước ngọt sẽ làm tăng nồng độ axit trong dạ dày, dễ mắc các bệnh về dạ dày. Ngoài ra, uống nhiều nước ngọt sẽ bổ sung vào cơ thể một lượng đường lớn dễ mắc bệnh tiểu đường, đường trong máu cao,…

- Hòa tan hỗn hợp kẽm và bạc bằng dung dịch HCl dư, kim loại Ag không tác dụng tách ra khỏi dung dịch. Lọc dung dịch thu được kim loại Ag.

PTHH: $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$

- Nhúng một thanh Al vào dung dịch thu được, kim loại Zn bị tách ra. Lọc dung dịch thu được kim loại Zn.

PTHH: $2Al+3ZnC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Zn$

$n_{KOH}=\mathrm{0,05.2}=\mathrm{0,1}mol;n_{ZnC{l}_2}=\mathrm{0,075.1}=\mathrm{0,075}mol$

a) PTHH: $ZnC{l}_2+2KOH\to Zn{\left(OH\right)}_2+2KCl$

b) Vì $\frac{n_{KOH}}{2}<\frac{n_{ZnC{l}_2}}{1}\to$  KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học:

 $n_{ZnC{l}_{2}pu}=\frac{1}{2}{n}_{KOH}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,05}mol$

$\to n_{ZnC{l}_{2}du}=\mathrm{0,075}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,025}mol$

$\to C_{M\left(ZnC{l}_{2}du\right)}=\frac{\mathrm{0,025}}{\mathrm{0,125}}=\mathrm{0,2}M$

Theo phương trình hóa học: $n_{KCl}=n_{KOH}=\mathrm{0,05}mol\to C_{M\left(KCl\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,125}}=\mathrm{0,4}M$

c) Theo phương trình hóa học: $n_{Zn{\left(OH\right)}_2}=\frac{1}{2}{n}_{KOH}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,05}mol$

PTHH: $Zn{\left(OH\right)}_2+2HN{O}_3\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O$

               0,05    →   0,1

Theo phương trình hóa học: $n_{HN{O}_3}=2n_{Zn{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{2.0,05}=\mathrm{0,1}mol$

$\to m_{HN{O}_3}=\mathrm{0,1.63}=\mathrm{6,3}gam$

$\to m_{ddHN{O}_3}=\frac{\mathrm{6,3}}{20\%}.100\%=\mathrm{31,5}gam$