Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 3

11 câu · Đề cuối kì 1

3/11 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 8 câu còn lại.

Câu 1

Dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt nhôm và sắt?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Chất nào sau đây tác dụng với nước làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Cho Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được chất khí nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Dãy các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành muối và nước?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Dãy oxit nào dưới đây đều là oxit bazơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Cho 11,2 gam canxi oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric. Số mol axit clohiđric đã phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Câu tự luận

Nêu phương pháp hóa học để nhận biết ba dung dịch không màu đựng trong ba lọ riêng biệt: H₂SO₄, NaOH, NaCl. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Dùng quỳ tím làm thuốc thử

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ các dung dịch vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng sẵn mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím không chuyển màu: NaCl

Câu 10

Câu tự luận

Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

$A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(N O_{3})}_{3} \overset{(3)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} A l_{2} O_{3}$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết:

(1) $2 A l + 3 C l_{2} \overset{t °}{\to} 2 A l C l_{3}$

(2) $A l C l_{3} + 3 A g N O_{3} \to 3 A g C l + A l {(N O_{3})}_{3}$

(3) $A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + 3 N H_{4} N O_{3}$

(4) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 11

Câu tự luận

Cho một lượng magie phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng.

b. Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

(Biết Ca = 40, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$n_{H_{2}} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 m o l$ PTHH:

a. Theo phương trình, $M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

b. Theo phương trình, $n_{M g} = n_{H_{2}} = 0,25 m o l$

\to m_{M g} = 0,25.24 = 6 g a m

c. $m_{H_{2}} = 0,25.2 = 0,5 g a m$

Ta có: m_{dd spu} = m_Mg + m_{dd HCl} – m_H2 = 6 + 200 – 0,5 = 205,5 gam

$C %_{M g C l_{2}} = \frac{23,75}{205,5} .100 % = 11,56 %$