Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 23

Trích mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho lần lượt quỳ tím vào các ống nghiệm:

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)₂

+ ống nghiệm làm quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄, NaCl (dãy I)

- Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm ở dãy (I)

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

a. PTHH

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O  (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑         (2)

b. $n_{H_2}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Theo PTHH (2): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng Fe là: m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 (g)

Khối lượng MgO là: m_MgO = 13,6 – m_Fe = 13,6 – 5,6 = 8 (g)

c.

Số mol của MgO là:  $n_{MgO}=\frac{8}{40}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng là: V_HCl = ∑ n_HCl : C_M = 0,6 : 2,5 = 0,24(lít) = 240 (ml)

200 ml = 0,2 (lít)

n_CuSO4 = C_M. V = 0,2. 0,2 = 0,04 (mol)

Vì cô cạn chỉ là quá trình làm bay hơi nước, khối lượng CuSO₄ trước và sau khi cô cạn không thay đổi.

Số mol CuSO₄ trước và sau cô cạn bằng nhau.

n_CuSO4.xH2O = n_CuSO4 = 0,04 (mol)

=> khối lượng phân tử của CuSO₄.xH₂O là:  $M_{CuSO4.xH2O}=\frac{10}{\mathrm{0,04}}=250(g/mol)$

Ta có: 160 + 18x = 250

=> 18x = 90

=> x = 90: 18

=> x = 5