Đề thi học kì 1 Hóa 9 – Đề 2 (có đáp án)

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím để nhận biết các nhóm chất axit, bazơ, muối.

- Dùng dung dịch Ba(NO₃)₂ để nhận biết hai chất thuộc nhóm muối.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng sẵn các mẫu nhận biết.

+ Quỳ tím không chuyển màu: K₂SO₄ và NaNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: KOH

- Cho thêm dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄

+ Không hiện tượng: NaNO₃

PTHH:

K₂SO₄+ Ba(NO₃)_2$\to$BaSO₄+2KNO₃

 

Phương pháp giải:

Điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄). Khí clo được làm khô bằng H₂SO₄ đặc và thu vào bình bằng cách đẩy không khí.

Giải chi tiết:

- PTHH:

MnO₂+ 4HCl$\to$MnCl₂+ Cl₂+2H₂O

- Không thể thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước vì clo là chất khí tan được trong nước, nếu thu khí clo bằng phương pháp đẩy nước, clo sinh ra sẽ tan trong nước và ta không thu được khí clo sinh ra.

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết:

a) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là Zn.

PTHH: Zn +2HCl$\to$ZnCl₂+H₂

b) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu vàng nâu là Fe₂O₃.

PTHH: Fe₂O₃+6HCl$\to$2FeCl₃+ 3H₂O

c) Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra dung dịch có màu xanh lam là Cu(OH)₂.

PTHH: Cu(OH)₂ +2HCl$\to$CuCl₂+ 2H₂O

Phương pháp giải:

a/ Chọn một muối tan của một kim loại đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học và viết PTHH.

b/ Đất bị chua là đất có môi trường axit. Khử chua đất là làm giảm nồng độ axit có trong đất.

Giải chi tiết:

a/ - Chọn muối của kim loại Cu: CuSO₄

- PTHH: Fe+CuSO_4$\to$FeSO₄+ Cu

b/ Để khử chua đất trồng trọt, ta phải bón vào đất những chất có tính bazơ, vì đất chua là đất có môi trường axit, nên ta phải bón vào đất những chất có môi trường bazơ để trung hòa bớt lượng axit đó.

$n_{CaC{O}_3}=\frac{20}{100}=\mathrm{0,2}mol$

a/ $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

b/ Theo phương trình hóa học, $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,2}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,2.22,4}=\mathrm{4,48}lit$

c/ Theo phương trình hóa học: $n_{HCl}=2n_{CaC{O}_3}=\mathrm{2.0,2}=\mathrm{0,4}mol$

d/ Ta có: m_{dd spu} = $m_{CaC{O}_3}+m_{ddHCl}-m_{C{O}_2}=20+400-\mathrm{0,2.44}=\mathrm{411,2}gam$

Theo phương trình, $n_{CaC{l}_2}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,2}mol$

$\to m_{CaC{l}_2}=\mathrm{0,2.111}=\mathrm{22,2}gam$

$\to C{\%}_{CaC{l}_2}=\frac{\mathrm{22,2}}{\mathrm{411,2}}.100\%=\mathrm{5,4}\%$