Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 18

4 câu · Đề cuối kì 1

Đề tự luận: mỗi câu có đáp án tham khảo của đề gốc để bạn tự đối chiếu bài làm (không tính điểm).

Câu 1

Câu tự luận

Em hãy nêu tính chất hóa học của nhôm (Al). Viết phương trình hóa học minh họa.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

. Phản ứng của nhôm với phi kim

a) Phản ứng với oxi

PTHH: 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

b) Phản ứng với phi kim khác như Cl₂, Br₂, S...

PTHH: 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

2. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂↑

Chú ý: Al không có phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

3. Phản ứng của Al với dung dịch muối

PTHH: 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

4. Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Câu 2

Câu tự luận

Cho các dung dịch không màu, mất nhãn đựng trong các lọ riêng biết sau: H₂SO₄; NaCl; BaCl₂. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn trên. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

- Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các lọ

+ Lọ nào chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H₂SO₄

+ Lọ nào chứa dd làm quỳ tím không chuyển màu là NaCl và BaCl₂ (dãy I)

- Dùng H₂SO₄ đã nhận biết được cho lần lượt vào các dung dịch ở dãy I

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại không có hiện tượng gì là NaCl

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3

Câu tự luận

Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$\begin{matrix} 2 F e + 3 C l_{2} \overset{t °}{\to} 2 F e C l_{3} \\ F e C l_{3} + 3 N a O H \overset{}{\to} F e + 3 N a C l \\ 2 F e \overset{t °}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \\ F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e_{2} + 3 H_{2} O \end{matrix}$

Câu 4

Câu tự luận

Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 100 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (1)

b) Khối lượng CuSO₄ là: $m C u S O_{4} = \frac{m d d C u S O_{4}}{100 %} . C % = \frac{100}{100 %} .10 % = 10 (g)$

Số mol CuSO₄ là: $n_{C u S O_{4}} = \frac{m}{M_{C u S O_{4}}} = \frac{10}{160} = 0,0625 (m o l)$

Theo PTHH (1): n_Cu = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Cu tạo thành là: m_Cu = n_Cu ×M_Cu = 0,0625×64 = 4 (g)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là ZnSO₄

Thep PTHH (1): n_ZnSO4 = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: m_ZnSO4= n_ZnSO4 ×M_ZnSO4 = 0,0625×161 = 10,0625 (g)

Thep PTHH (1): n_Zn= n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Zn phản ứng là: m_Zn = n_Zn × M_Zn = 0,0625× 65 = 4,0625 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_Zn + m_{dd CuSO4} - m_Cu = 4,0625 + 200 - 10,0625 = 194 (g)

Nồng độ phần trăm của dd ZnSO₄ là: $C % Z n S O_{4} = \frac{m_{Z n S O_{4}}}{m_{d d s a u}} .100 % = \frac{10,0625}{194} .100 % = 5,19 %$