Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 14

$n_{N{a}_{2}O}=\frac{m_{N{a}_{2}O}}{M_{N{a}_{2}O}}=\frac{\mathrm{3,1}}{62}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

a) dd A thu được là NaOH → dd A là dd bazo

Theo PTHH: n_NaOH = 2n_Na2O = 2× 0,05 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol/ lít của NaOH là: $C_{M}NaOH=\frac{n_{NaOH}}{V}=\frac{\mathrm{0,1}}{1}=\mathrm{0,1}\left(M\right)$

b) PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{1}{2}.n_{NaOH}=\frac{1}{2}\times \mathrm{0,1}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

→ m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,05×98 = 4,9 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,6% là: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=\frac{\mathrm{4,9}}{\mathrm{9,6}\%}.100\%\approx \mathrm{51,042}\left(g\right)$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng để trung hòa lượng NaOH trên là: $V_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m}{d_{H_{2}S{O}_4}}=\frac{\mathrm{51,042}}{\mathrm{1,14}}\approx \mathrm{44,77}\left(ml\right)$

a) ứng dụng của CaO là:

+ 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép)

+ 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học

+ 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường

+ 10% dùng trong ngành xây dựng

+ 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa.

b)

+ Ưu điểm lò nung vôi công nghiệp là sản xuất liên tục và không gây ô nhiễm không khí. Sau một thời gian nhất định, người ta nạp nguyên liệu (đá vôi, than) vào lò; vôi sống được lấy ra qua cửa ở đáy lò; khí CO₂ được thu qua cửa phía trên của lò và được dùng để sản xuất các muối cacbonat, nước đá khô.

+ Nhược điểm của lò nung vôi thủ công là dung tích nhỏ, không thu hồi được khí CO₂, khi vôi chín phải đợi cho vôi nguội mới dỡ vôi ra. Sau đó lại lặp lại quá trình sản xuất như trước.

+ Không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư vì lò nung vôi thủ công tỏa nhiều nhiệt trong quá trình sản xuất vôi sẽ gây ra nguy hiểm như bỏng cho người và động vật xung quanh nếu không để ý. Hơn nữa lò nung vôi thủ công sinh ra 1 lượng CO₂ sẽ gây ảnh hưởng đến hoạt động hô hấp của con người.