Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 11

Phương pháp giải:

Dùng quỳ tím phân biệt, sau đó dùng chất phân biệt được để nhân biết các chất còn lại.

Giải chi tiết:

Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho lần lượt quỳ tím vào  các lọ trên

+ Lọ chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H₂SO₄

+ Lọ chứa dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: KOH và Ca(OH)₂ (dãy I)

+ Lọ chứa dd không làm quỳ tím chuyển màu là: MgCl₂

- Dùng dd H₂SO₄ đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm chứa các chất ở dãy I

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)₂, còn lại không có hiện tượng gì là KOH

PTHH: H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2H₂O

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức học về tính chất hóa học của Al sgk hóa 9 - trang 55

Giải chi tiết:

$\begin{array}{c}\left(1\right)2Al+6HCl\stackrel{}{\to }2AlC{l}_3+H_2\uparrow \\ \left(2\right)AlC{l}_3+3NaOH\stackrel{}{\to }Al\downarrow +3NaCl\\ \left(3\right)Al\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+H_{2}O\\ \left(4\right)2A{l}_2{O}_3\stackrel{DPNC}{\to }4Al+3O_2\end{array}$

Phương pháp giải:

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Đổi mol HCl, tính mol M₂O₃ theo mol HCl

Từ đó tìm được phân tử khối của M₂O₃ và tìm được M

Giải chi tiết:

600 ml = 0,6 (lít)

n_HCl = V­_HCl×C_M = 0,6×1 = 0,6 (mol)

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Theo PTHH: $n_{M_2{O}_3}=\frac{1}{6}\times n_{HCl}=\frac{1}{6}\times \mathrm{0,6}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Ta có: $M_{M_2{O}_3}=\frac{m_{M_2{O}_3}}{n_{M_2{O}_3}}=\frac{16}{\mathrm{0,1}}=160(g/mol)$

$\Rightarrow 2.M+3.16=160$

$\Rightarrow 2M+48=160$

$\Rightarrow 2M=112\Rightarrow M=56\left(Fe\right)$

Vậy công thức oxit trên là Fe₂O₃

n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

a) PTHH;

              CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O  (1)

              CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2)

b) Theo PTHH (2): n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05 (mol)

→ Khối lượng của CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3×M_CaCO3 = 0,05×100 = 5 (g)

Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp A là:

$\%m_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{m}\times 100\%=\frac{5}{\mathrm{7,8}}\times 100\%=\mathrm{64,10}\%$

$n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

Phần trăm khối lượng của CaO là: %m_CaO = 100% - %m_CaCO3 = 100% - 64,10% = 35,90%

c) Khối lượng của CaO trong A là: m_CaO = m_A - m_CaCO3 = 7,8 - 5 = 2,8 (g)

Số mol của CaO là: $n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

Từ PTHH (1) và (2) ta thấy:

n_HCl = 2(n_CaO + n_CaCO3) = 2×( 0,05 + 0,05) = 0,2 (mol)

→ m_HCl = n_HCl×M_HCl = 0,2×36,5 = 7,3 (g)

→ m_dd HCl 20% là:

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là: $V_{ddHCl}=\frac{m}{d}=\frac{\mathrm{36,5}}{\mathrm{1,05}}=\mathrm{34,76}\left(ml\right)$