Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 10

10 câu · Đề cuối kì 1

Đề tự luận: mỗi câu có đáp án tham khảo của đề gốc để bạn tự đối chiếu bài làm (không tính điểm).

Câu 1

Câu tự luận

Hãy chọn các chất thích hợp điền vào dấu ? sau đó hoàn thành các phương trình hóa học sau:

K₂SO₃+ ? → KCl + ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

K₂SO₃ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₃

Câu 2

Câu tự luận

Hãy chọn các chất thích hợp điền vào dấu ? sau đó hoàn thành các phương trình hóa học sau: Fe2O3 + ? → ? + CO2↑

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂↑

Câu 3

Câu tự luận

Hãy chọn các chất thích hợp điền vào dấu ? sau đó hoàn thành các phương trình hóa học Na2S + HCl → ? + ?sau:

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

Câu 4

Câu tự luận

Hãy chọn các chất thích hợp điền vào dấu ? sau đó hoàn thành các phương trình hóa học ? + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O sau:

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 5

Câu tự luận

Hãy chọn các chất thích hợp điền vào dấu ? sau đó hoàn thành các phương trình hóa học ? + Cu(NO3)2 → Al(NO3)3 + ? s

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

Câu 6

Câu tự luận

Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

$M n O_{2} \overset{(1)}{\to} C l_{2} \overset{(2)}{\to} N a C l \overset{(3)}{\to} N a O H$ $\overset{(4)}{\to}$ Nước Gia - Ven

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$(1) M n O_{2} + 4 H C l \overset{t °}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

$(2) C l_{2} + 2 N a \overset{t °}{\to} 2 N a C l$

$(3) 2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{co mang ngan}^{dien phan} 2 N a O H + H_{2} + C l_{2}$

$(4) 2 N a O H + C l_{2} \to_{}^{30 ° C} \underset{N u o c J a v e n}{\underset{⏟}{N a C l + N a C l O + H_{2} O}}$

Câu 7

Câu tự luận

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ riêng biệt, không nhãn sau: Al, Al₂O₃, Fe, Ag. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

- Lấy mỗi chất rắn 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho dd NaOH dư lần lượt vào các ống nghiệm trên

+ ống nghiệm nào chất rắn tan dần và có khí không màu thoát ra là Al

PTHH: 3Al + 3NaOH + 3H₂O → 3NaAlO₂ + 2H₂↑

+ ống nghiệm nào chất rắn tan dần đến hết là Al₂O₃

PTHH: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

+ ống nghiệm còn lại chất rắn không tan là Fe và Ag (nhóm I)

- Cho dd HCl dư vào các ống nghiệm ở nhóm I

+ chất rắn trong ống nghiệm nào tan và có khí không màu thoát ra là Fe, còn lại không có hiện tượng gì là Ag

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 8

Câu tự luận

Viết phương trình hóa học điều chế:

a) CuSO₄ từ Cu

b) Fe(OH)₃ từ Fe

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$2 C u + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C u O$

$C u O + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} C u S O_{4} + H_{2} O$

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t °}{\to} 2 F e C l_{3}$

$F e C l_{3} + 3 N a O H \overset{}{\to} F e {(O H)}_{3} + 3 N a C l$

Câu 9

Câu tự luận

Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5%, phản ứng hoàn toàn với dung dịch bạc nitrat dư, sau phản ứng thu được 8,61 gam kết tủa. Tìm công thức hóa học của muối sắt clorua đã dùng.

(Biết Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; N = 14; O = 16; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

TH₁: Muối sắt clorua là muối FeCl₂ → 8,61 gam kết tủa gồm Fe và AgCl

PTHH: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

0,0256 → 0,0256 → 0,0512 (mol)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

0,0256 → 0,0256 → 0,0256 (mol)

→ m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 0,0512×143,5 + 0,0245×108 = 9,9932 (g) #8,61 (g) → Loại

TH₂: Muối sắt clorua là FeCl₃ → 8,61 gam kết tủa chỉ chứa AgCl

$m_{F e C l_{2}} = \frac{m_{d d F e C l_{2}}}{100 %} . C % = \frac{10}{100 %} .32,5 % = 3,25 (g)$

PTHH: FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Theo PTHH: $n_{F e C l_{3}} = \frac{1}{3} . n_{A g C l} = \frac{1}{3} .0,06 = 0,02 (m o l) \Rightarrow m_{F e C l_{3}} = 0,02 \times 162,5 = 3,25 (g)$

→ Khớp với m_FeCl3 đề bài cho → Thỏa mãn

Vậy công thức muối là FeCl₃

Câu 10

Câu tự luận

Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch A; 4,4 gam chất rắn B và 17,92 lít khí C (đktc).

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra và xác định thành phần của A, B, C.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Cho hỗn hợp Al, Mg, Cu vào dd HCl dư chỉ có Al và Mg phản ứng, Cu không phản ứng

→ 4,4 gam chất rắn B là Cu

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (1)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (2)

Dung dịch A thu được gồm MgCl₂ và AlCl₃

Khí C là H₂

b) Khối lượng hỗn hợp Mg và Al là: 20 - 4,4 = 15,6 (g)

Đặt số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)

→ m_hh = 24x + 27y = 15,6 (I)

Theo PTHH (1): n_H2(1) = n_Mg = x (mol)

Theo PTHH (2):

→ ∑ n_H2 = x + 1,5y = 0,8 (II)

G i ải hệ phương trình (I) và (II) ta được x = 0,2 và y = 0,4

=> n_Mg = 0,2 (mol) và n_Al = 0,4 (mol)

m_Mg = n_Mg × M_Mg = 0,2 × 24 = 4,8 (g)

m_Al = n_Al × M_Al = 0,4 × 27 = 10,8 (g)

Phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: