Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 4)

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\stackrel{a}{A}x\stackrel{b}{B}y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{b}{a}=\frac{b^{\text{'}}}{a^{\text{'}}}$ 

=> Chọn x = b’ ; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng  $\stackrel{a}{A}x\stackrel{b}{B}y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{b}{a}=\frac{b^{\text{'}}}{a^{\text{'}}}$ 

=> Chọn x = b’; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Phương pháp giải:

Gọi công thức hợp chất có dạng $\stackrel{a}{A}x\stackrel{b}{B}y$  với a, b lần lượt là hóa trị của A, B

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{b}{a}=\frac{b^{\text{'}}}{a^{\text{'}}}$ 

=> Chọn x = b’ ; y = a’ với a’, b’ là những số nguyên tối giản

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

+ Phương pháp chẵn lẻ

+ Phân pháp nguyên tử - nguyên tố

+ Phương pháp phân số- thập phân

+ Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (Tỉ lệ 1:2:1:1:2)

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình bằng một trong các phương pháp sau:

Gọi công thức hóa học của X: C_xO_y (x, y ³ 1)

Phần trăm khối lượng của Oxi có trong X là: 100% - %m_C = 72,73%

Ta có: 

$\%m_C=\frac{m_C}{m_X}\times 100\%\iff \frac{12x}{m_X}\times 100\%=27,27\%$ 

$\%m_O=\frac{m_O}{m_X}\times 100\%\iff \frac{16y}{m_X}\times 100\%=72,73\%$ 

$\Rightarrow \frac{\%m_C}{\%m_O}=\frac{12x}{12y}=\frac{27,27\%}{72,73\%}\iff \frac{x}{y}=?$ 

=> Công thức hóa học của X =?

Giải chi tiết:

Gọi công thức hóa học của X: C_xO_y (x, y ³ 1)

Phần trăm khối lượng của Oxi có trong X là: 100% - %m_C = 72,73%

Ta có:

$\%m_C=\frac{m_C}{m_X}\times 100\%\iff \frac{12x}{m_X}\times 100\%=27,27\%$ 

$\%m_O=\frac{m_O}{m_X}\times 100\%\iff \frac{16y}{m_X}\times 100\%=72,73\%$ 

$\Rightarrow \frac{\%m_C}{\%m_O}=\frac{12x}{12y}$ 

$\iff \frac{27,27\%}{72,73\%}=\frac{12x}{16y}\iff \frac{x}{y}=\frac{1}{2}$ 

Chọn x = 1 và y =2

=> Công thức hóa học của X là CO₂

Phương pháp giải:

$n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ 

a.           Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

Theo PT: 1        2                       1       (mol)

Theo ĐB: 0,2    x = ?                y = ?  (mol)

b. Tìm ra  $y=\frac{0,2\times 1}{1}=?\Rightarrow V_{H_2\left(dktc\right)}=22,4\times y=?\left(l\right)$ 

c. Tìm ra $x=\frac{0,2\times 2}{1}=?\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=36,5\times x=?\left(g\right)$ 

Giải chi tiết:

a. Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂↑

b. $n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ 

Theo phương trình hóa học: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$ 

$V_{H_2\left(dktc\right)}=n_{H_2}\times 22,4=0,2\times 22,4=4,48\left(l\right)$ 

c. Theo phương trình hóa học: $n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times 0,2=0,4\left(mol\right)$ 

m_HCl = n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

Phương pháp giải:

2Mg + O₂ → 2MgO    (1)               MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

             x           2x                          2x          4x     

2Zn + O₂ → 2ZnO     (2)                 ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O    (4)

            y            2y                          2y         4y

$n_{O_2\left(dktc\right)}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)$ 

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1),(2),(3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 4 n_O2 = ? (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = ? (g)

Giải chi tiết:

2Mg + O₂ → 2MgO    (1)               MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

             x           2x                          2x          4x     

2Zn + O₂ → 2ZnO     (2)                 ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O    (4)

            y            2y                          2y         4y

Gọi x, y lần lượt là số mol của O₂ phản ứng ở phương trình (1) và (2)

Theo phương trình (1) và (2) ta thấy:

n_{(MgO + ZnO)} = 2n_O2 = 2. 0,12 = 0,24 (mol)

Theo phương trình (3) và (4) ta thấy:

n_HCl = 2 n_{(MgO + ZnO)} = 2. 0,24 = 0,48 (mol)

=> Khối lượng của HCl là: m_HCl = n_HCl× M_HCl = 0,48 ×36,5 = 17,52 (g)