Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 3)

Phương pháp giải:

Dựa vào hóa trị của mỗi nguyên tố, nhóm nguyên tử trong bảng 1 và 2 sgk hóa 8 trang 43

Dựa vào quy tắc hóa trị. Từ đó xác định được công thức hóa học nào đúng, sai

Giải chi tiết:

a) Các công thức hóa học đúng: AlCl₃, Fe₂O₃, K₃PO₄.

b) Những công thức chưa đúng:

K₂O₃ → sửa lại: K₂O

Ca₂SO₄ → sửa lại: CaSO₄

Ba₂NO₃ → sửa lại: Ba(NO₃)₂

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp cân bằng chẵn - lẻ; phương pháp nguyên tử - nguyên tố

Phương pháp kim loại - phi kim; Phương pháp hệ số thập phân...

Giải chi tiết:

a) K₂O + H₂O → 2KOH

b) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

c) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

d) 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Giải chi tiết:

Hiện tượng vật lí: Dây sắt cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh vì đây chỉ là sự thay đổi về mặt kích thước (từ lớn thành nhỏ) còn các tính chất khác của sắt vẫn giữ nguyên.

Hiện tượng hóa học: Quang hợp của cây xanh vì cây xanh lấy vào khí cacbonic thải ra khí oxi

Giải chi tiết:

- Quả chanh có vị chua là do có chứa axit xitric: chất ở đây là axit xitric

- Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao: chất ở đây là canxi photphat

Phương pháp giải:

a) Công thức m = n × M

b) Công thức: số mol = số phân tử : số Avogadro

Công thức: V(đktc) = n × 22,4

c) Công thức: $d_{A/O_2}=\frac{M_A}{M_{O_2}}$ 

Giải chi tiết:

a) Phân tử khối của CaCO₃ = M_Ca + M_C + 3 × M_O = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 (g/mol)

Khối lượng của 0,4 mol CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3 ×  M_CaCO3 = 0,4 × 100 = 40 (g)

b) Số mol SO₃ là: $n_{S{O}_3}=\frac{so phan tu S{O}_3}{so Avogadro}=\frac{1,{8.10}^{23}}{{6.10}^{23}}=0,3\left(mol\right)$ 

Thể tích của SO₃ là: V(đktc) = n _SO3 × 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 (lít)

c) Phân tử khối của O₂ là: M_O2 = 2 × M_O = 2 × 16 = 32 (g/mol)

$d_{A/O_2}=\frac{M_A}{M_{O_2}}\Rightarrow M_A=d_{A/O_2}\times M_{O_2}=2\times 32=64(g/mol)$ 

Phương pháp giải:

a) Cân bằng theo phương pháp chẵn - lẻ

b) Đổi số mol Zn theo công thức: $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=?$ 

Dựa vào PTHH, tính mol H₂ theo số mol Zn từ đó tính được V_H2 = n_H2 × 22,4 = ?

c) Tính mol ZnCl₂ theo số mol Zn từ đó tính được: m_ZnCl2 = n_ZnCl2 × M_ZnCl2 =?

Giải chi tiết:

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)$ 

PTHH:   Zn + 2HCl  → ZnCl₂     +   H₂↑

Cứ        1 (mol)         → 1 (mol)   → 1 (mol)

Vậy    0,03 (mol)      → x = ? (mol) → y =? (mol)

Số mol H₂ là: $y=\frac{0,03\times 1}{1}=0,03\left(mol\right)$ 

Thể tích H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2(đktc)×22,4 = 0,03×22,4 = 0,672 (lít)

c) Theo PTHH: số mol ZnCl₂ là: $x=\frac{0,03\times 1}{1}=0,03\left(mol\right)$ 

Phân tử khối của ZnCl₂ = M_Zn + 2 × M_Cl = 65 + 2 × 35,5 = 136 (g/mol)

Khối lượng muối ZnCl₂ thu được là: m_ZnCl2 = n_ZnCl2 × M_ZnCl2 = 0,03 × 136 = 4,08 (g)

Phương pháp giải:

Đổi số mol (NH₂)₂CO và số mol NH₄NO₃

Tính tổng số mol Nito có trong 2 phân trên: n_N = 2n_(NH4)2CO + 2n_NH4NO3 = ?

Từ đó tính được m_N = n_N × M_N = ?

Giải chi tiết:

Phân tử khối (NH₂)₂CO = 2 × (M_N + 2 × M_H) + M_C + M_O = 2×(14 + 2×1) + 12 + 16 = 60 (g/mol)

Phân tử khối NH₄NO₃ = M_N + 4 × M_H + M_N + 3 × M_O = 14 + 4×1+ 14+ 3×16 = 80 (g/mol)

Số mol của $n_{{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO}=\frac{m_{{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO}}{M_{{\left(N{H}_2\right)}_{2}CO}}=\frac{300}{60}=5\left(mol\right)$ 

Số mol của $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=\frac{m_{N{H}_{4}N{O}_3}}{M_{N{H}_{4}N{O}_3}}=\frac{200}{80}=2,5\left(mol\right)$ 

Số mol nguyên tử Nitơ cung cấp cho cây trồng là:

n_N = 2n_(NH4)2CO + 2n_NH4NO3 = 2×5 + 2×2,5 = 15 (mol)

Khối lượng nguyên tử Nitơ cung cấp cho cây trồng là: m_N = n_N×M_N = 15×14 = 210 (g)