Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 19)

Giải chi tiết:

 Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.

Giải chi tiết:

Công thức về khối lượng: m_{A +} m_B = m_C 

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức đã được học trong sgk hóa lớp 8 trang 37 

Giải chi tiết:

Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia. 

Phương pháp giải:

 - Viết công thức dạng chung: C_xO_y

 - Theo quy tắc hóa trị: x x IV = y x II

 - Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{IV}=\frac{1}{2}\to x=?,y=?$ 

 => Công thức hóa học

Giải chi tiết:

Cách viết: 2 S chỉ 2 nguyên tử S

 3 O₂ chỉ 3 phân tử O₂ 

 HCl chỉ 1 phân tử HCl

 Al chỉ 1 nguyên tử Al

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học

Giải chi tiết:

2Cu + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2 CuO

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học

Giải chi tiết:

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O 

Phương pháp giải:

Công thức tính số mol: n = m : M

Công thức tính thể tích: V(đktc) = n.22,4

Phương pháp giải:

Tính số mol Fe có trong 2 mol phân tử Fe₂O₃ ( lấy chỉ số nguyên tử của Fe nhân với số mol phân tử Fe₂O₃)

Công thức tính khối lượng: m_Fe = n_Fe.56

Giải chi tiết:

 - Trong 2 mol phân tử Fe₂O₃ có 2 x 2 = 4 mol nguyên tử Fe.

 - Khối lượng 4 mol nguyên tử Fe là: 4 x 56 = 224 (g)

Phương pháp giải:

a. viết phương trình hóa học xảy ra: CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

b, c, tính toán theo phương trình hóa học

Giải chi tiết:

a. Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

b. Số mol Cu thu được sau phản ứng: n= 3,2/64 = 0,05 (mol)

Theo PTHH: n_CuO = n_Cu= 0,05 (mol)

Khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng:

m_CuO = n_CuO x M_CuO = 0,05 x 80 = 4 (g) 

c. Theo PTHH: n_H2 = n_CuO= 0,05 (mol) 

 Thể tích khí hiđro ở đktc đã tham gia phản ứng là:

 V_H2 = n_H2 x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)