Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 11)

15 câu · Đề cuối kì 1

9/15 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 6 câu còn lại.

Câu 1

Cho sơ đồ phản ứng sau: Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al_x(SO₄)_y + H₂O

Chỉ số x và y nhận các giá trị nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Cho sơ đồ phản ứng sau: Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al_x(SO₄)_y + H₂O

Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất của PTHH trên như thế nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

0,05 mol khí O₂ có bao nhiêu phân tử O₂ ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

0,35 mol khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích bằng bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Đốt 3,2 gam S trong không khí thu được 6,4 gam khí SO₂. Lượng khí oxi tham gia phản ứng bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

0,05 mol Na có khối lượng bằng bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: K + O₂→ K₂O

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

4K + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2K₂O

Câu 8

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: N₂O₅ + H₂O → HNO₃

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Câu 9

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: Al + FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃+ Fe

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe↓

Câu 10

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 11

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: Kali + Clo → Kali clorua (hợp chất của kali và clo)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

2K + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl

Câu 12

Câu tự luận

Cho các sơ đồ phản ứng hãy lập phương trình hóa học: Magie + Bạc nitrat → Magie nitrat + Bạc

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình hóa học theo các bước ( 3 bước)

bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

bước 3: Viết phương trình hóa học.

Chưa rõ có thể xem lại sgk hóa 8 – trang 55

Giải chi tiết:

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag↓

Câu 13

Câu tự luận

Hãy tính khối lượng và thể tích khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) của 0,2 mol khí Cl₂.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Công thức chuyển đổi quan hệ giữa các đại lượng:

m = n × M trong đó m là khối lượng chất, n – là số mol chất, M – nguyên tử hoặc phân tử khối của chất.

V(đktc) = n × 22,4 trong đó n – là số mol chất

Giải chi tiết:

Khối lượng của 0,2 mol khí Cl₂ là: m_Cl2 = 0,2× 71 = 14,2 (g)

Thể tích của 0,2 mol khí Cl₂ ở đktc là: V_Cl2(đktc) = 0,2 ×22,4 = 4,48 (lít)

Câu 14

Câu tự luận

Hãy tính khối lượng và thể tích khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) của: Hỗn hợp gồm 0,15 mol khí O₂ và 0,5 mol khí CO.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Công thức chuyển đổi quan hệ giữa các đại lượng:

m = n × M trong đó m là khối lượng chất, n – là số mol chất, M – nguyên tử hoặc phân tử khối của chất.

V(đktc) = n × 22,4 trong đó n – là số mol chất

Giải chi tiết:

Khối lượng của 0,15 mol khí O₂ là: m_O2 = 0,15 × 32 = 4,8 (g)

Khối lượng của 0,5 mol khí CO là: m_CO = 0,5 × 28 = 14 (g)

Khối lượng của hỗn hợp là: m_hh = m_O2 + m_CO = 4,8 + 14 = 18,8 (g)

Tổng số mol khí của hỗn hợp là: ∑ n_hh = n_O2 + n_CO = 0,15 + 0,5 = 0,65 (mol)

Thể tích của hỗn hợp khí là: $\sum$ V_hh(đktc) = 0,65 × 22,4 = 14,56 (lít)

Câu 15

Câu tự luận

Hợp chất khí có công thức tổng quát là RO₂. Biết rằng 8,8 gam hợp chất khí này ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích 4,48 lít. Hãy xác định R là nguyên tố nào và viết công thức đúng của hợp chất?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Số mol của 4,48 lít chất khí là: $n_{R O_{2}} = \frac{V}{22, 4} = ? (m o l)$

Phân tử khối của chất khí là: $M_{R O_{2}} = \frac{m}{n_{R O_{2}}} = ? (g / m o l)$

Ta có: R + 2× 16 = M_RO2

=> R = ?

Giải chi tiết:

Số mol của 4,48 lít chất khí là: $n_{R O_{2}} = \frac{V}{22, 4} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Phân tử khối của chất khí là: $M_{R O_{2}} = \frac{m}{n_{R O_{2}}} = \frac{8, 8}{0, 2} = 44 (g / m o l)$

Ta có: R + 2× 16 = 44

=> R = 12 (C)

Vậy R là nguyên tố Cacbon (Kí hiệu: C); công thức của hợp chất là: CO₂