Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT (Đề 2) có đáp án

Câu 1

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Ứng dụng nào sau đây không phải của N₂?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 15

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $⇌$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 18

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g) + H₂(g) ; $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 19

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI (g); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 21

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 22

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 24

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 25

Đề gốc thiếu hình của câu này, đang bổ sung

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

A
Cl₂.
B
O₂.
C
H₂.
D
CO₂.

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 26

Cho từ từ dung dịch NH₃đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 27

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 28

Phương trình hóa học viết đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 29

Câu tự luận

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{V_{2} O_{5}, 450^{o} C - 500^{o} C}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng là: $4.80 % = 3, 2 M .$

${2SO}_{2} (g) {+ O}_{2} (g) \overset{V_{2} O_{5}, 450^{o} {C - 500}^{o} C}{⇌} {2SO}_{3} (g)$

Ban đầu: 4 2 0 (M)

Phản ứng: 3,2 1,6 3,2 (M)

Cân bằng: 0,8 0,4 3,2 (M)

$K_{C} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[O_{2}].[S O_{2}]}^{2}} = \frac{3, 2^{2}}{0,4 \times {0,8}^{2}} = 40$

Câu 30

Câu tự luận

Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10⁻¹²M

⇒ [OH^-_dư] = 10⁻² = 0,01 M ⇒ n_OH^-_dư = 0,5.0,01 = 0,005 mol.

$(\begin{matrix} n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 025 m o l \\ n_{O H^{-}} = n_{N a O H} = 0, 25 a m o l \end{matrix})$

$\Rightarrow n_{O H^{-} d u} = 0, 25 a - 0, 025 = 0, 005 \Rightarrow a = 0, 12 M .$

Câu 31

Câu tự luận

Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.

Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{400 - 600^{o} C, 200 b a r, F e}{⇌}$ 2NH₃(g)

Ban đầu: a b 0 M

Phản ứng: x 3x 2x M

Cân bằng: 0,0201 0,0602 2x M

Áp dụng công thức có:

$K = \frac{{[N H_{3}]}_{}^{2}}{[N_{2}] . {[H_{2}]}_{}^{3}} \Leftrightarrow [N H_{3}] = 2 x = \sqrt{K . [N_{2}] . {[H_{2}]}_{}^{3}} = \sqrt{0, 105.0, 0201.0, 0602_{}^{3}} = 6, {79.10}_{}^{- 4} M$

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31