Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) – Đề 2 (có đáp án)

21 câu · Đề giữa kì 1

9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Câu 1

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nitric acid?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Cho phản ứng thuận nghịch:. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Phương trình điện li viết đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Khí nào sau đây trong không khí chiếm thể tích lớn nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tử chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Trong phản ứng sau đây:

$H_{2} S (a q) + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Câu tự luận

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 92 k J .$

a. Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

d. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH₃ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Đúng vì $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 92 k J < 0$ phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

b. Đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

c. Đúng vì khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí, tức chiều nghịch.

d. Sai vì thực tế phản ứng diễn ra ở nhiệt độ cao (400 – 450^oC).

Câu 14

Câu tự luận

Muối ammonium được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất, đặc biệt được dùng làm phân bón trong nông nghiệp.

a. Trong cation ammonium, có 3 liên kết cộng hoá trị và một liên kết ion.

b. Số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -4.

c. Cation ammonium là một acid theo Brønsted – Lowry.

d. Các liên kết trong NH₄Cl là liên kết cộng hoá trị.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Sai vì trong ion ammonium không có liên kết ion.

b. Sai vì số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -3.

c. Đúng.

d. Sai vì trong NH4Cl vừa có liên kết cộng hoá trị, vừa có liên kết ion.

Câu 15

Câu tự luận

Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

$N_{2} \overset{+ O_{2}}{\to} NO \overset{+ O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{+ O_{2} + H_{2} O}{\to} {HNO}_{3} \overset{}{\to} {NO}_{3}^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 3

Giải thích:

${\overset{0}{N}}_{2} \overset{+ O_{2}}{\to} \overset{+ 2}{N} O \overset{+ O_{2}}{\to} \overset{+ 4}{N} O_{2} \overset{+ O_{2} + H_{2} O}{\to} H \overset{+ 5}{N} O_{3} \overset{}{\to} \overset{+ 5}{N} O_{3}^{-}$

Có 3 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ.

Câu 16

Câu tự luận

Cho phương trình:

N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{P}^{x t, t^{o}}$ 2NH₃ (g)

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng lên bao nhiêu lần? Biết biểu thức tốc độ phản ứng tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 8

Giải thích:

Áp dụng định luật tác dụng khối lượng: $v = k . C_{N_{2}} . C_{H_{2}}^{3}$

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng 2³ = 8 lần.

Câu 17

Câu tự luận

Cho phản ứng sau:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là bao nhiêu ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 55

Giải thích:

Ta có:

$3 \times 1 \times 3 Fe + \frac{8}{3} \to 3 Fe + 3 + 1 e N + 5 + 3e \to N + 2 O$

Phương trình hóa học được cân bằng như sau:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{3Fe}}_{3} O_{4} + 28H \overset{+ 5}{N} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 9 \overset{+ 3}{Fe} {{(NO}_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ {+ 14 H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là 55.

Câu 18

Câu tự luận

Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na₂O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là bao nhiêu M?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 0,8

Giải thích:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,2 0,4 mol

NaOH → Na⁺ + OH⁻

0,4 0,4 mol

$\Rightarrow C_{M (N a^{+})} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8 M .$

Câu 19

Câu tự luận

Tại sao dùng khí nitrogen để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Vì tính chất kém hoạt động hoá học (tính trơ) nên nitrogen không oxi hoá các chất khác ở nhiệt độ thường. Do đó, khí nitrogen được dùng để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không phải là không khí.

Câu 20

Câu tự luận

Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra, sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Thể tích khí amoniac thu được là bao nhiêu lít?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.

Gọi thể tích khí N₂ đã phản ứng là x lít

Phương trình hóa học:

$N_{2} + 3 H_{2} \overset{t^{o}, x t, p}{⇌} 2 N H_{3}$

Ban đầu: 4 14 0 lít

Phản ứng: x 3x 2x lít

Sau phản ứng: (4 – x) (14 – 3x) 2x lít

Tổng thể tích sau phản ứng là 16,4 lít nên (4 – x) + (14 - 3x) + 2x = 16,4

=> x = 0,8 lít.

$\Rightarrow V_{N H_{3}} = 0,8.2 = 1,6$ lít.

Câu 21

Câu tự luận

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hòa tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng cacium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

$\begin{matrix} N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O \\ {5,6.10}^{- 4} \to {5,6.10}^{- 4} m o l \end{matrix}$

=> Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: ${5,6.10}^{- 4} . \frac{50}{10} = {2,8.10}^{- 3} m o l$

=> Số mol HCl phản ứng với CaCO3 là:

0,05.0,4 - {2,8.10}^{- 3} = 0,0172 m o l .

(\begin{matrix} C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O \\ {8,6.10}^{- 3} \leftarrow 0,0172 m o l \end{matrix}) \Rightarrow % m_{C a C O_{3}} = \frac{{8,6.10}^{- 3} .100}{1} .100 % = 86 % .