Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều – Đề 1 (có đáp án)

Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ thay đổi là như nhau.

Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.

Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.

Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

áp suất chung của hệ.

nồng độ khí SO₃.

nồng độ khí O₂.

chất xúc tác.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Br₂ + H₂O ⇌ HBr + HBrO.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

S + Fe $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Dung dịch Na₂SO₄.

Dung dịch HCl.

Dung dịch C₁₂H₂₂O₁₁ (đường sucrose).

phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn.

hòa tan các chất trong nước.

phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.

phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản.

HClO.

H₂S.

CH₃COOH.

KOH.

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH⁻.

[H⁺] < [OH⁻]

pH = 7.

[H⁺] = [OH^-].

pH < 7.

$$K_C=\frac{{[HI]}^2}{[H_2].[I_2]}$$

$$K_C=\frac{[HI]}{[H_2].[I_2]}$$

$$K_C=\frac{[H_2].[I_2]}{[HI]}$$

$$K_C=\frac{[H_2].[I_2]}{{[HI]}^2}$$

Tăng nồng độ khí CO₂.

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

1

2

3

4

CH₃COOH.

H₂O.

CH₃COO⁻.

H₃O⁺.

BaCl₂.

HCl.

Ca(OH)₂.

HNO₃.

Dung dịch HNO₃ 0,1M.

Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Dung dịch Na₂SO₄ 0,1M.

Dung dịch KOH 0,01M.

Oxygen.

Nitrogen dioxide.

Carbon dioxide.

Nitrogen.

(NH₄)₂SO₄.

Ca₃(PO₄)₂.

CaCO₃.

K₂SO₄.

+5.

+2.

+4.

−2.

tính oxi hoá mạnh.

tính khử.

tính acid mạnh.

tính khử và tính acid mạnh.

Tính oxi hoá.

Tính khử.

Tính acid.

Tính base.

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn.

phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền.

phân tử nitrogen không phân cực.

4NH₃ + 5O₂ .$\underset{\text{Pt}}{\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }}$. 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O.

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

NH₄Cl $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ NH₃ + HCl.

Hầu hết các muối ammonium đều ít tan trong nước.

Dung dịch muối ammonium phân li không hoàn toàn thành ion.

Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt, khi đun nóng bị phân huỷ thành ammonia và acid tương ứng.

Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia.

NO, N₂O.

NO, NO₂.

N₂O₃, NO₂.

NO, N₂O₄.

FeO.

Cu.

P.

Fe(OH)₃.