Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl.

2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

phản ứng hoá học không xảy ra.

tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Áp suất.

Nồng độ.

Chất xúc tác.

Bản chất phản ứng.

(1), (2), (4).

(3), (4).

(3), (5).

(2), (3), (5).

Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

quá trình phân huỷ các chất thành chất mới khi hoà tan vào nước.

quá trình kết hợp giữa các ion thành phân tử trong dung dịch.

quá trình phản ứng giữa các ion tạo ra chất kết tủa.

quá trình phân li thành ion của các chất tan khi tan vào nước.

Dung dịch NaOH.

NaOH nóng chảy.

Dung dịch HCl.

KOH rắn khan.

MgO.

KCl.

H₂SO₄.

KOH.

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH⁻.

pH = - lg[H⁺].

[H⁺]= 10^a thì pH = a.

pH + pOH = 14.

[H⁺]. [OH^-]= 10^-14.

$$K_C=\frac{{\left[H_2\right]}^4\left[F{e}_3{O}_4\right]}{{\left[H_{2}O\right]}^4{\left[Fe\right]}^3}$$

$$K_C=\frac{{\left[H_2\right]}^4}{{\left[H_{2}O\right]}^4}$$

$$K_C=\frac{4\left[H_2\right]}{4\left[H_{2}O\right]}$$

$$K_C=\frac{4\left[H_2\right]\left[F{e}_3{O}_4\right]}{4\left[H_{2}O\right]3\left[Fe\right]}$$

ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt.

ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt.

ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt.

ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt.

(1), (2).

(2), (3).

(3), (4).

(2), (4).

H₂O, HCOOH.

HCOOH, H₃O⁺.

H₂O, H₃O⁺.

HCOOH, HCOO^–.

môi trường base.

môi trường trung tính.

môi trường acid.

môi trường trung hoà.

3 (M).

−3 (M).

10⁻³(M).

− lg3 (M).

đơn chất và hợp chất.

đơn chất.

hợp chất hữu cơ.

hợp chất vô cơ.

tạo môi trường trơ bảo quản bim bim.

diệt khuẩn để bảo quản bim bim lâu hơn.

tăng khối lượng cho gói bim bim.

tăng tính thẩm mĩ của gói bim bim.

Muối ammonium dễ tan trong nước.

Muối ammonium là chất điện li mạnh.

Muối ammonium kém bền với nhiệt.

Dung dịch muối ammonium có tính base.

NH₃.

N₂.

HNO₃.

H₂.

Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄ đặc.

Điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí ammonia (NH₃).

N₂ + 3H₂ ® 2NH₃.

N₂ + 6Li ® 2Li₃N.

N₂ + O₂ ® 2NO.

N₂ + 3Mg ® Mg₃N₂.

nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

phân tử nitrogen có liên kết ba rất bền (năng lượng liên kết lớn).

phân tử nitrogen không phân cực.

tính khử.

tính oxi hóa.

tính base.

tính acid.

Ammonia.

Nitrogen dioxide.

Nitrogen monoxide.

Nitrogen.

CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.

KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.