Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo (2023-2024) – Đề 5 (có đáp án)

Khử trùng và diệt khuẩn.

Bảo quản thực phẩm.

Tổng hợp ammonia.

Tạo khí quyển trơ ( giảm nguy cơ cháy nổ…)

$$K_C=\frac{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}$$

$$K_C=\frac{\left[A\right].\left[B\right]}{\left[C\right].\left[D\right]}$$

$$K_C=\frac{\left[C\right].\left[D\right]}{\left[A\right].\left[B\right]}$$

$$K_C=\frac{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}$$

Tính khử và tính axit mạnh.

Tính khử.

Tính acid mạnh.

Tính oxi hoá mạnh.

HCl.

H₂SO₄.

NaCl.

NaOH.

OH^-.

NH₄⁺.

H₂O.

NH₃.

Khí không màu, mùi khai, làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

Khí màu nâu đỏ, không làm đổi màu quỳ tím ẩm.

Khí có mùi khai, làm quỳ tím hóa hồng.

Khí không màu, làm quỳ tím hóa hồng.

tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.

chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

NH₄⁺, NaOH.

HCl, CH₃COO^-.

CH₃COOH, NH₄⁺ .

CH₃COO^-, NH₃.

chỉ xảy ra sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và không có chiều ngược lại.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng trong cùng điều kiện.

xảy ra giữa hai chất khí.

H₂.

Mg.

O₂.

Li.

Tính base và tính oxi hóa.

Tính base và tính khử.

Tính oxi hóa và tính khử.

Tính khử và tính acid.

xanh.

đỏ.

tím.

không đổi màu.

Giảm nồng độ HI.

Tăng áp suất của hệ.

Giảm áp suất chung của hệ.

Thêm chất xúc tác.

0

2

1

3

CO₃^2- + H₂O$\iff$ HCO₃ ^- + H₃O⁺

CO₃^2- + 2H^+$\iff$ CO₂ + H₂O

CO₃^2- + H₂O HCO₃ ^- + H⁺

CO₃^2- + H₂O $\iff$HCO₃ ^- + OH^-

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch đường kính ( C₁₂H₂₂O₁₁).

Nồng độ H⁺ trong đất trồng khoai tây là 10^-5.

Môi trường đất trồng cây cà chua và khoai tây đều là môi trường acid.

Nồng độ H⁺ trong đất trồng cà chua cao hơn nồng độ H⁺ trong đất trồng khoai tây.

Nồng độ H⁺ trong đất trồng cà chua là 10^-6.

Nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác.

Áp suất, diện tích tiếp xúc, nhiệt độ.

Nồng độ, áp suất, chất xúc tác.

Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Thêm N₂ hoặc tăng áp suất chung của hệ.

Tăng nhiệt độ phản ứng hoặc thêm Fe làm chất xúc tác.

Giảm nhiệt độ hoặc thêm lấy bớt H₂.

Giảm áp suất chung của hệ hoặc giảm nhiệt độ.

Sấm sét.

Phân bón hóa học dư thừa.

Quá trình sản xuất nitric acid.

Quá trình đốt nhiên liêu hóa thạch.

Xác định nồng độ của dung dịch base mạnh bằng dung dịch muối khi đã biết nồng độ.

Dùng thí nghiệm cho dung dịch acid và base phản ứng vừa đủ không cần xác định nồng độ.

Xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch khác không cần biết nồng độ.

Xác định nồng độ của dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh ( hoặc ngược lại) đã biết nồng độ dựa vào phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- $\to$H₂O.

là trạng thái mà tại đó nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

là trạng thái tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

là trạng thái phản ứng hoá học không xảy ra.

O₂.

NO.

CO₂.

N₂.

Có tính acid mạnh.

Là chất lỏng không màu, để lâu bị oxi hóa chuyển từ không màu sang màu vàng nâu.

Có tính khử mạnh.

Có tính oxi hóa mạnh.

Do nguyên tử nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

Do phân tử gồm 2 nguyên tử nitrogen không phân cực.

Nitrogen có độ âm điện lớn.

Liên kết giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N₂ là liên kết 3 rất bền.

3.

12.

11.

2

Fe.

C₂H₅OH.

CH₃COOH.

O₂.