a) Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học kép có công thức hóa học là (NH₄)₂HPO_4­, nó cung cấp đồng thời 2 nguyên tố dinh dưỡng N và P cho cây trồng.

- Hàm lượng các nguyên tố có trong công thức của DAP là

+) Hàm lượng của nguyên tố N = $\frac{M_N}{M_{DAP}}.100\%$= $\frac{28}{132}.100\%$ = 21,21%                                                          

+) Hàm lượng của nguyên tố P = $\frac{M_P}{M_{DAP}}.100\%$ = $\frac{31}{132}.100\%$ = 23,49%

+) Hàm lượng P₂O₅ = $\frac{M_{P_2{O}_5}}{M_{DAP}}.100\%$  =$\frac{142}{2.132}.100\%$ = 53,78%                                       

b) Trên bao bì phân bón DAP thương mại có ghi các chữ số 18 – 46 – 0 có nghĩa là trong phân bón này có 18% N, 46% P₂O₅ và 0% K₂O.

- DAP nguyên chất chứa 21,21% N, 53,78% P₂O₅ và 0% K₂O  DAP thương mại không tinh khiết.

c) 3NH₃ + 2H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄ + NH₄H₂PO₄.

d) H₃PO₄ + (NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂HPO₄ + H₂CO₃

e) (NH₄)₂HPO₄ $\stackrel{{70}^{0}C}{\to }$ NH₃ + NH₄H₂PO₄ 

A $\stackrel{Nung}{\to }$  MgO và A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Suy ra trong A chắc chắn có Mg, C, ngoài ra có thể có H và O.

n_{HCl dư} = n_NaOH = 0,02.2,5 = 0,05 mol

n_{HCl phản ứng} = 0,1.2,5 – 0.05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có:

n_muối = $\frac{1}{2}{n}_{HClpu}$ = 0,1 mol = n_{Mg(trong A)}

 → n_{C(trong A)} = 0,08 mol

A   +   HCl  →   MgCl₂    +   CO₂      +  H₂O

9,32g    0,2 mol     0,1 mol       0,08 mol

Bảo toàn khối lượng ta được:

m_Nước = (9,32 + 0,2.36,5) – (0,1.95 + 0,08.44) = 3,6 gam

Vậy n_Nước = 0,2 mol.

Bảo toàn nguyên tố H ta có

n_{H(trong A)} + n_{H(trong HCl)} = n_{H(trong nước)}

→ n_{H(trong A)} = n_{H(trong nước)} - n_{H(trong HCl)} = 0,2 mol

m_A = m_Mg + m_C + m_H + m_O

→ m_O = m_A – (m_Mg + m_C + m_H) = 5,76 gam → n_O = 0,36 mol

Lập tỷ lệ n_Mg : n_C : n_H : n_O = 0,1 : 0,08 : 0,2 : 0,36 = 5 : 4 : 10 : 18

CTPT của A là Mg₅C₄H₁₀O₁₈ vậy CTCT có thể có là:

2Mg(HCO₃)₂.3Mg(OH)₂ hoặc 4MgCO₃.Mg(OH)₂.4H₂O

a) Thành phần chính của bông vải là Xenlulozơ. Công thức phân tử là (C₆H₁₀O₅)_n hoặc [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n.

b) Bông vải được tạo thành trong cây từ CO₂, H₂O thông qua quá trình quang hợp của cây nhờ chất diệp lục.

6nCO₂ + 5nH₂O $\stackrel{DL}{\to }$  (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂.

c) Bông vải có phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng.

- Khi cho H₂SO₄ đặc, nóng vào bông vải thì bông vải bị hóa đen do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh, nó hút hết nước của bông vải. Ngoài ra còn thấy có khí thoát ra.

(C₆H₁₀O₅)_n  $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ,t^0}{\to }$6nC + 5nH₂O.

C + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O.

d) [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ,t^0}{\to }$  [(C₆H₇O₂(ONO₂)(OH)₂]_n + nH₂O

[(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ,t^0}{\to }$  [(C₆H₇O₂(ONO₂)₂(OH)]_n + 2nH₂O

[(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ,t^0}{\to }$  [(C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

- Để làm verni, phim, chất dẻo hàm lượng nitơ trong sản phẩm cần 12%. Nghĩa là

 $\%N=\frac{14t}{M}.100=12$

Biện luận thấy t = 3, M = 350 g/mol (thỏa mãn)

Verni, phim, chất dẻo là polime thuộc dạng – NH – R’ – CO – NH – R’ – CO –

CTTQ có dạng R(CONH)₃ nên  R + 129 = 350 → R = 221

R có dạng C₁₇H₁₇, CTPT dạng C₂₀H₂₀N₃O₃

hoặc C₁₆H₂₉, CTPT dạng C₁₉H₃₂N₃O₃.

a) Khi nhiệt độ tăng, các chất có độ tan trong nước giảm là SO₂, NH­₃, HCl. Vì các chất này là các chất khí. Khi nhiệt độ tăng dẫn đến động năng của chất tan ở thể khí tăng lên, các phân tử của nó có xu hướng lớn hơn để thoát khỏi lực hút của các phân tử dung môi và quay trở lại pha khí.

b) Chất có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất là NaCl.

Chất có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ nhất là KNO₃.

c)

i. Theo giản đồ ta có: Ở 70^oC thì độ tan trong nước của KNO₃ là 130g

→ 50 gam H₂O sẽ hòa tan được x gam KNO₃

x = $\frac{50.130}{100}$  = 65 gam

Vậy ở 70^oC thì 50 gam nước có thể hòa tan được 60 gam KNO₃

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch KNO₃ cũng đều có thể đạt bão hòa.

iii. - Do KNO₃ không ngậm nước nên $m_{H_{2}O\left({70}^{0}C\right)}=m_{H_{2}O\left({20}^{0}C\right)}$ = 50g

- Độ tan của 60g KNO₃ ở 20^oC là 35g

$35=\frac{m_{KN{O}_3\left({20}^{0}C\right)}}{50}.100\Rightarrow m_{KN{O}_3\left({20}^{0}C\right)}$   = 17,5 g

Vậy  m = $m_{KN{O}_3\left({70}^{0}C\right)}-m_{KN{O}_3\left({20}^{0}C\right)}$ = 60 – 17,5 = 42,5g       

d)

i. Ở 10^oC, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O)

- Gọi m_{NH3 (10}^o_C) là x gam, m_{H2O (10}^o_C) là y gam, ta có hệ phương trình

$\left(\begin{array}{c}100x-70y=0\\ x+y=5\end{array}\right)\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=2\\ y=3\end{array}\right)$

- Vậy $m_{H_{2}O\left({20}^{0}C\right)}$ = $m_{H_{2}O\left({10}^{0}C\right)}$  + 20 = 23 gam.

- Do NH₃ không ngậm nước nên

   $m_{H_{2}O\left({30}^{0}C\right)}=m_{H_{2}O\left({20}^{0}C\right)}$ = 23 gam

- Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{N{H}_3\left({30}^{0}C\right)}$ là a gam, ta có: $\frac{a}{23}.100=45$ suy ra a = 10,35 gam

Vậy dung dịch ở 30⁰C chưa bão hòa NH₃

 - Khối lượng NH₃ cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC bão hòa NH­₃ là

  $m_{N{H}_{3}them}$  =  a - x = 10,35 – 2 = 8,35 gam

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch NH₃ cũng đều có thể đạt bão hòa

iii. Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{H_{2}O\left({30}^{0}C\right)}$ là b gam, ta có $\frac{2}{b}.100=45$ vậy b = 4,4 gam

- Vậy khối lượng nước cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC đạt bão hòa NH₃ là

m_{nước thêm} = b – $m_{H_{2}O\left({10}^{0}C\right)}$ = 4,4 – 3 = 1,4 gam.