Đề thi giữa kì Hóa 11 Chân trời sáng tạo – Đề 2 (có đáp án)

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

phản ứng hoá học không xảy ra.

tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Chất xúc tác

Áp suất

Nồng độ

Nhiệt độ

quá trình phân huỷ các chất thành chất mới khi hoà tan vào nước.

quá trình kết hợp giữa các ion thành phân tử trong dung dịch.

quá trình phản ứng giữa các ion tạo ra chất kết tủa.

quá trình phân li thành ion của các chất tan khi tan vào nước.

Dung dịch NaCl.

NaOH nóng chảy.

Dung dịch HCl.

NaCl rắn khan.

C₂H₄.

KCl.

HCl.

KOH.

pH = −log[H⁺].

pH = log[H⁺].

pH = −log[OH⁻].

pH = log[OH⁻]

môi trường base.

môi trường trung tính.

môi trường acid.

môi trường trung hoà.

cho proton.

tan trong nước phân li ra H⁺.

nhận proton.

tan trong nước phân li ra OH⁻.

đơn chất và hợp chất.

đơn chất.

hợp chất hữu cơ.

hợp chất vô cơ.

– 3.

+3.

– 4.

+4.

(NH₄)₂SO₄.

NH₄NO₂.

CaCO₃.

NH₄HCO₃.

BaCO₃.

CaSO₄.

NH₄Cl.

AgCl.

tính khử.

tính oxi hóa.

tính base.

tính acid.

Al, Cu, Au.

Mg, Zn, Cu.

Mg, Au, Fe.

Ag, Pt, Au.

K_C(1) = K_C(2).

K_C(1) = (K_C(2))².

$K_{C\left(1\right)}=\frac{1}{K_{C\left(2\right)}}$

$K_{C\left(1\right)}=\sqrt{K_{C\left(2\right)}}$

(1), (2).

(2), (3).

(3), (4).

(2), (4).

2.

3.

4.

5.

$HBr\to H^{+}+B{r}^{-}.$

CH₃COOH $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CH₃COO⁻ + H⁺

KOH $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ K⁺ + OH⁻

$N{a}_{3}P{O}_4\to 3N{a}^{+}+P{O}_4^{3-}.$

H⁺, CH₃COO^-.

H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

NH₃.

H₂O.

$N{H}_4^{+}$.

OH⁻.

$N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+HN{O}_3.$

$N{H}_{4}Cl\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+HCl.$

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O.$

$N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O.$

chất oxi hoá; chất khử.

chất khử; chất khử.

chất oxi hoá; chất oxi hoá.

chất khử; chất oxi hoá.

tạo môi trường trơ bảo quản bim bim.

diệt khuẩn để bảo quản bim bim lâu hơn.

tăng khối lượng cho gói bim bim.

tăng tính thẩm mĩ của gói bim bim.

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

tính base của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính base của NH₃.

tính khử của NH₃.

NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₃.

NH₃, (NH₄)₂SO₄, N₂, NH₄NO₂.

NH₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, N₂O.

NH₃, N₂, NH₄NO₃, N₂O.

2.

1.

3.

4.