Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo (Đề 2) có đáp án

Câu 1

Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp ngoài cùng của Al là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Trong công nghiệp, nhôm được tách ra từ quặng bauxite bằng cách nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Kim loại cơ bản trong duralumin là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Một loại pháo hoa có chứa một số thành phần như sodium nitrate, sodium oxalate và cryolite. Khi cháy, loại pháo hoa này sẽ tạo ra màu gì trên bầu trời đêm?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Trong pin nhiên liệu, người ta sử dụng phản ứng giữa hydrogen và oxygen. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng oxi hoá hoàn toàn 2 mol $H_{2}$ là –483,6 kJ. Ý nghĩa của thông tin về enthalpy cho biết

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO₃.

(2) Đốt dây nhôm trong không khí.

(3) Lấy sợi dây đồng quấn quanh đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch HCl.

(4) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO₄.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Để bảo quản kim một số kim loại mạnh, người ta thường ngâm chìm các kim loại đó vào trong dầu hoả. Hãy cho biết kim loại nào sau đây không bảo quản được bằng cách cho vào dầu hoả?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Câu tự luận

Sử dụng thiết bị sau với dòng điện một chiều, thực hiện mạ một chiếc thìa bằng kim loại như hình bên dưới:

Cho các phát biểu sau:

a). Bạc sẽ bám lên chiếc thìa bởi vì bạc là kim loại rất hoạt động.

b). Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c). Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d). Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a). Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học kém.

b). Đúng. Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c). Đúng. Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d). Đúng. Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

Câu 14

Đề gốc thiếu nội dung câu này, đang bổ sung

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 15

Năm 1866, Georges Leclanché đã phát minh ra một loại pin bao gồm anode bằng kẽm và cathode bằng mangan dioxide bọc trong một vật liệu xốp, nhúng trong lọ đựng dung dịch ammonium chloride. Cathode được trộn vào một ít carbon để cải thiện độ dẫn điện và hấp thụ điện. Pin cung cấp một điện áp khoảng 1,4 – 1,5V.

Năm 1866, Georges Leclanché đã phát minh ra một loại pin bao gồm anode bằng kẽm và cathode bằng mangan dioxide (ảnh 1)

- Ở anode xảy ra bán phản ứng: $Z n \overset{}{\to} Z n^{2 +} + 2 e$

- Ở cathode xảy ra bán phản ứng: $2 M n O_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 e \overset{}{\to} M n_{2} O_{3} + 2 N H_{3} + H_{2} O$

Cho các phát biểu sau:

a). Ở anode xảy ra quá trình khử kẽm trên bề mặt của anode.

b). Ở anode xảy ra quá trình nhường electron (quá trình oxi hóa).

c). Anode chứa nhiều electron nên điện tích dương hơn cathode.

d). Ở cathode xảy ra quá trình oxi hóa $M n O_{2}$ thành $M n_{2} O_{3} .$

Số phát biểu đúng là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 1

Câu 16

Nguyên tố X tạo được ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Xác định số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 3

Đáp án: 3.

Nguyên tố Na: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Nguyên tố Ca: 1s²2s²2p⁶3s².

Nguyên tố Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 17

Câu tự luận

Cho 6,00 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO₃ loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch có 4,25 gam AgNO₃. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Ag trong hợp kim.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án: 45.

Giải thích:

Ta có:

$n_{A g N O_{3}} = \frac{4, 25}{170} = 0, 025 m o l \to n_{A g} = 0, 025 m o l \to % m_{A g} = \frac{0, 025 \times 108}{6, 00} \times 100 % = 45 %$

Câu 18

Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Đáp án và lời giải

Đáp án: 11,3 n e = I

Câu 19

Câu tự luận

a) Trong các hoạt động của pin điện hóa Al-Zn nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?

b) Hãy giải thích trường hợp sau: Một vật được làm bằng hợp kim sắt (gang, thép) bị gỉ rất nhanh trong trường hợp bề mặt của vật tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Trong các hoạt động của pin điện hóa Al-Zn nồng độ của các ion Al³⁺tăng dần, nồng độ của các ion Zn²⁺giảm dần trong dung dịch.

b) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.

Câu 20

Câu tự luận

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi thực hiện phản ứng giữa potassium lần lượt với lượng dư chlorine, oxygen và lưu huỳnh. Giả sử potassium bị oxi hóa hết trong mỗi phản ứng.

b) Cho một lượng nước thích hợp vào mỗi sản phẩm thu được ở ý a) để thu được các dung dịch có nồng độ khoảng 0,1 M. Dự đoán pH của mỗi dung dịch thu được và giải thích.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Phương trình phản ứng

${(1) 2K(s) + Cl}_{2} (g) \overset{}{\to} 2KCl(s)$

${(2) 4K(s) + O}_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} {2K}_{2} O(s)$

$(3) 2K(s) + S (s) \overset{t^{o}}{\to} K_{2} S(s)$

b) Dự đoán pH dung dịch:

+ Phản ứng (1): pH = 7 do dung dịch KCl có môi trường trung tính.

+ Phản ứng (2): pH > 7 do K₂O tác dụng H₂O tạo thành KOH có môi trường kiềm.

K₂O + H₂O → 2KOH

+ Phản ứng (3): pH > 7 do K₂S hoàn tan vào H₂O, K₂S thủy phân tạo môi trường kiềm.

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20