Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Đáp án: 69,23

Ta có: $n_{H_2(P1)}=\frac{9,916}{24,79}=0,4(mol)$ ; $n_{H_2(P2)}=\frac{7,437}{24,79}=0,3(mol)$ .

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hợp kim

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl:

PTHH: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂

          2x                                    3x                (mol)

          Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

          y                                      y                  (mol)

Ta có: $n_{H_2(P1)}=\frac{3}{2}x+y=0,4(mol)$ (1)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH:

 

PTHH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂

          x                                                  $\frac{3}{2}$x (mol)

Ta có: $n_{H_2(P2)}=\frac{3}{2}x=0,3(mol)$      (2)

Qua (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,2 và y = 0,1

Thành phần phần trăm theo khối của Al trong hợp kim trên:

 $\%m_{Al}=\frac{0,2\times 27}{0,2\times 27+0,1\times 24}\times 100\%=69,23\%$

a. Trích mẫu thử ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl. Dùng phương pháp thử màu ngọn lửa để nhận biết ion kim loại kiềm:

- Muối Li⁺ cháy cho ngọn lửa màu đỏ tía. 

- Muối Na⁺ cháy cho ngọn lửa màu vàng.

- Muối K⁺ cháy cho ngọn lửa màu tím nhạt. 

b. Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

Ở cực âm (cathode) thu được H₂ và NaOH: 

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

^{$n_{H_2}=0,01mol\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=0,02mol\to {\left(OH\right)}^{-}=\frac{0,02}{0,2}=0,1M\Rightarrow pH=13.$}