Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) – Đề 3 (có đáp án)

a. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì $HC{O}_3^{-}$ cho proton nên là acid, H2O  nhận proton nên là base.

b. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì $HC{O}_3^{-}$ nhận proton nên là base, H2O cho proton nên là acid.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. ${\text{NH}}_4^{+}{\text{+OH}}^{-}\stackrel{}{\to }{\text{NH}}_3{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$

Đáp án đúng là: 1

Giải thích:

Dùng cách 1 do NH₃ nhẹ hơn không khí, không dùng cách 3 do NH₃ tan tốt trong nước.

Đáp án đúng là: 0,05

Giải thích:

Áp dụng định luật bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

$2.n_{Cu}=n_{N{O}_2}\Rightarrow n_{N{O}_2}=2.\frac{\mathrm{1,6}}{64}=\mathrm{0,05}mol.$

Dung dịch KOH có pH = 12 → [OH^-] = 10^-2M.

Dung dịch HCl có pH = 3 → [H⁺] = 10^-3M.

Sau trộn thu được dung dịch có pH = 11 → [OH^-] dư = 10^-3M.

$\Rightarrow \frac{{10}^{-2}.a-{8.10}^{-3}}{a+8}={10}^{-3}\Rightarrow a=\mathrm{1,78}\left(L\right).$

 

Giả sử ban đầu có x mol N2 và y mol H2.

Ta có: $\frac{28x+2y}{x+y}=\mathrm{3,6.2}\iff 4x=y$

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂. Vậy số mol ban đầu là 5 mol.

Phương trình hoá học: N₂          +        3H₂      ⇌     2NH₃

Ban đầu:                         1                 4                 0                 mol

Phản ứng:                       x                 3x               2x               mol

Sau phản ứng:                 (1 – x)         (4 – 3x)       2x               mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol Y giảm 8% so với ban đầu $\Rightarrow 2x=5.\frac{8}{100}\Rightarrow x=\mathrm{0,2}$

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: H = $\frac{\mathrm{0,2}}{1}.100\%$ = 20%.