Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) – Đề 2 (có đáp án)

21 câu · Đề giữa kì 1

9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Câu 1

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Chất nào sau đây là chất điện li?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Phương trình điện li viết đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Cho phương trình: NH₃ + H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺ + OH^-

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào nitrogen đóng vai trò chất khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Khi tác dụng với hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Cho dung dịch $N H_{3}$ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Câu tự luận

Cho các chất: Ba(OH)₂, HF, C₂H₅OH, K₂SO₄.

a. Có 3 chất điện li mạnh là Ba(OH)₂, C₂H₅OH, K₂SO₄.

b. Phương trình điện li của K₂SO₄ là $K_{2} S O_{4} \to K^{2 +} + S O_{4}^{2 -} .$

c. Dung dịch HF trong nước chứa các phần tử: H⁺, F^̶, H₂O (bỏ qua sự phân li của H₂O).

d. Dung dịch C₂H₅OH trong nước chứa các phần tử: C₂H₅⁺, OH⁻, C₂H₅OH, H₂O (bỏ qua sự phân li của H₂O).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Sai vì có 2 chất điện li mạnh là: Ba(OH)₂ và K2SO₄.

b. Sai vì phương trình điện li là: $K_{2} S O_{4} \to {2K}^{+} + S O_{4}^{2 -} .$

c. Sai vì dung dịch HF trong nước chứa các phần tử: H⁺, F_{^̶ ,} HF, H2O (bỏ qua sự phân li của H2O).

d. Sai vì C2H5OH là chất không điện li.

Câu 14

Câu tự luận

Cho sơ đồ phản ứng sau:

${NH}_{3} \to_{{xt,t}^{0}}^{{+ O}_{2}} NO \to_{}^{{+ O}_{2}} {NO}_{2} \to_{}^{{+ H}_{2} {O + O}_{2}} {HNO}_{3} \to_{}^{{+ Cu , t}^{0}} {Cu(NO}_{3})_{2} \overset{t^{o}}{\to} {NO}_{2}$

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học.

a. Có 5 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ.

b. Trong sơ đồ có 1 phản ứng không là phản ứng oxi hoá – khử.

c. Sơ đồ biểu diễn quá trình hình thành phân đạm từ không khí.

d. Trong sơ đồ, NO vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Đúng.

b. Sai, cả 5 phản ứng hoá học trong sơ đồ đều là phản ứng oxi hoá – khử.

c. Sai, do đầu sơ đồ không phải là N₂, cuối sơ đồ không phải là $N H_{4}^{+}$ hoặc $N O_{3}^{-} .$

d. Sai.

Câu 15

Câu tự luận

Cho các chất dưới đây: KClO₄, HClO, HF, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 5.

Giải thích:

Các chất thuộc loại chất điện li mạnh là: KClO₄, HNO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄.

Câu 16

Câu tự luận

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là

_{7}^{14} N (99, 63 %)

và

_{7}^{15} N

(0, 37 %)

. Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là bao nhiêu? Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 14

Giải thích:

$\bar{M} = \frac{99,63.14 + 0,37.15}{100} = 14,0037 \approx 14.$

Câu 17

Câu tự luận

Phân tử ammonia và ion ammonium đều:

(1) chứa liên kết cộng hoá trị;

(2) là base theo thuyết Brønsted – Lowry;

(3) là acid theo thuyết Brønsted – Lowry;

(4) chứa nguyên tử N có số oxi hoá là -3.

Số nhận định đúng là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Nhận định (1) và (4) đúng.

Câu 18

Câu tự luận

Cho phản ứng: FeO + HNO₃

\overset{}{\to}

Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 1

Giải thích :

Ta có:

$(\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{+ 2}{3Fe} O + 10H \overset{+ 5}{N} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 3 \overset{+ 3}{Fe} {{(NO}_{3})}_{3} + \overset{+ 2}{N} O ↑ {+ 5H}_{2} O$

Có 10 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường.

Câu 19

Câu tự luận

Trình bày cấu tạo phân tử N₂. Giải thích vì sao ở điều kiện thường, N₂ khá trơ về mặt hóa học?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Công thức cấu tạo của N₂ là: N≡N

Trong phân tử N₂, hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba có năng lượng liên kết lớn nên ở điều kiện thường, N₂ khá trơ về mặt hóa học.

Câu 20

Câu tự luận

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

n_H⁺ = 2.0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 mol

n_OH- = 0,1.0,2 + 2.0,1.0,1 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy OH^- dư; [OH^-] _dư= $\frac{0,04 - 0,02}{0,1 + 0,1} =$ 0,1M

Câu 21

Câu tự luận

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 $\Rightarrow$ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: H = $\frac{0,25}{1} .100 %$ = 25%.