Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời bài 1 Khái niệm về cân bằng hóa học

“Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì…” phát biểu không đúng là

Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là

Cho phản ứng  2SO₂   + O₂  ⇄ 2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

Hằng số cân bằng K_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

Chọn khẳng định không đúng

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít.

X_2(k) + Y_2(k) → 2 Z_(k)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 81 lần, cần phải thức hiện ở nhiệt độ nào sau đây?

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

Phản ứng thuận nghịch là

Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Cân bằng hóa học là một cân bằng

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Cho phản ứng hóa học

N₂   +  3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0 (Fe,p)

Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là :

Cho các cân bằng sau

(1) 2SO₂(k) + O₂(k)  ⇄  2SO₃(k)                                          

(2) N₂ (k) + 3H₂ (k)  ⇄  2NH₃ (k)

(3) CO₂(k) + H₂(k) ⇄ CO(k) + H₂O(k)                              

(4) 2HI (k)  ⇄ H₂ (k) + I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 bằng cách cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc, đun nóng. NO₂ có thể chuyển thành N₂O₄ theo cân bằng : 2NO₂ ⇆ N₂O₄

Cho biết NO₂ là khí có màu nâu và N₂O₄ là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃ (s) ⇄ CaO (s) + CO₂ (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng H_{2 (k)}  +  Br_{2 (hơi)} ⇄ 2HBr _(k)

Cho phản ứng H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là

Cho cân bằng hóa học sau 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ ⇄ 2SO₃ (k); ∆H < 0

Có các biện pháp

(1) tăng nhiệt độ

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng

(3) hạ nhiệt độ

(4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅

(5) giảm nồng độ SO₃

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?