Trắc nghiệm Hóa Học 12 chân trời sáng tạo Bài 19. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Các nguyên tố trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Cu) thuộc chu kì

Cấu hình electron của nguyên tử chromium (Cr, Z=24) ở trạng thái cơ bản là

Trong các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, kim loại nào được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện do có độ dẫn điện cao?

Ion nào sau đây có màu xanh lam đặc trưng trong dung dịch nước?

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z=26) là

Hợp kim của titan (Ti) được dùng trong kĩ thuật hàng không, y tế nhờ vào tổ hợp các tính chất nổi bật nào?

Đặc điểm cấu hình electron nào giải thích cho việc các kim loại chuyển tiếp có khả năng thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau?

So với các kim loại kiềm cùng chu kì 4 (như K), sắt (Fe) có

Trong thí nghiệm nhận biết ion Fe³⁺ trong dung dịch, thuốc thử thường dùng là dung dịch NaOH. Hiện tượng quan sát được là

Số oxi hóa phổ biến của sắt (Fe) trong các hợp chất là

Nguyên nhân chính làm cho hầu hết các ion của kim loại chuyển tiếp trong dung dịch đều có màu là do

Ion kim loại M²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d⁹. Nguyên tử M là

Trong dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất, trạng thái oxi hóa +2 là đặc trưng cho hầu hết các kim loại từ V đến Cu. Tuy nhiên, scandium (Sc) chỉ có trạng thái oxi hóa bền là +3 vì

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về tính chất của kim loại chuyển tiếp?

Trong phản ứng chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄, dung dịch H₂SO₄ loãng được thêm vào nhằm mục đích chính là

Cho kim loại sắt lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và khí Cl₂ (đun nóng). Số oxi hóa của sắt trong hai sản phẩm thu được lần lượt là

Dãy các kim loại nào sau đây đều là kim loại chuyển tiếp?

Khi để lâu trong không khí, dung dịch muối iron(II) sulfate thường bị chuyển từ màu lục nhạt sang màu vàng nâu. Nguyên nhân là do

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Cu có tính khử yếu hơn Fe?

Cho các phát biểu sau:
(1) Bán kính nguyên tử của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất giảm dần từ Sc đến Cu.
(2) Độ âm điện của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất tăng dần từ Sc đến Cu.
(3) Khối lượng riêng của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có xu hướng tăng dần.
(4) Số oxi hóa cao nhất của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất luôn bằng số thứ tự nhóm.
Số phát biểu đúng là

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt bằng dung dịch HCl dư. Số mol electron mà các nguyên tử sắt đã nhường là

Cần dùng V ml dung dịch KMnO₄ 0,02 M để phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,01 mol FeSO₄ trong môi trường acid. Giá trị của V là

Hòa tan hết 7,2 gam FeO bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1 M cần dùng để oxi hóa hoàn toàn các ion trong X là

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao, sau đó cho toàn bộ lượng sắt thu được tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ thoát ra (đkc: 25°C, 1 bar) là

Cho một thanh sắt nặng 50 gam vào 200 mL dung dịch CuSO₄ 1 M. Sau một thời gian, lấy thanh sắt ra, rửa sạch, sấy khô và cân lại thấy nặng 51,6 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ sau phản ứng là (coi thể tích dung dịch không đổi)

Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho toàn bộ X tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 2,479 lít khí SO₂ (đkc: 25°C, 1 bar). Giá trị của m là

Hòa tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Thể tích khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đkc: 25°C, 1 bar) thoát ra là