Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

33 câu · Đề giữa kì 2

4/33 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 29 câu còn lại.

Câu 1

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Vị trí của

{}_{12}^{24}M g

trong bảng tuần hoàn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Nước cứng tạm thời chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺và ion nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 5

Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Trong số các ion kim loại sau, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Công thức hóa học của natri hidroxit là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit, ở catot xảy ra phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Quá trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) không sinh ra chất nào dưới đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Trong nhóm IA, từ Li đến Cs tính chất nào sau đây giảm dần?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Số electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Kim loại nào dưới đây là kim loại kiềm thổ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Số oxi hóa của Al trong hợp chất NaAlO₂ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 14

Số oxi hóa của Al trong hợp chất NaAlO₂ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Chất nào sau đây không tan trong nước?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 16

Thạch cao có thành phần chính là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 17

Kim loại nào dưới đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 18

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng thí nghiệm mô tả đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

Hòa tan 1,2 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, dư. Giả sử sản phẩm khử chỉ có N₂. Thể tích khí N₂ (đktc) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Cho các chất sau: NaHCO₃, BaCO₃, Al(OH)₃, NaAlO₂. Số chất có phản ứng với dung dịch HCl là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Dung dịch Ba(HCO₃)₂ phản ứng với dung dịch nào sau đây chỉ sinh ra khí mà không có kết tủa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 22

Cho các chất sau: Na₂CO₃, Na₃PO₄, HCl, Ca(OH)₂. Số chất có thể dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Cho các phát biểu sau:

(1) Các ion ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₉K⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁶.

(2) Các nguyên tố trong nhóm IA đều là kim loại.

(3) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, tính khử tăng và khối lượng riêng giảm.

(4) Các kim loại kiềm đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

Số phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 24

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(d) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Hoà tan CaO vào dung dịch NaHCO₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 25

Trộn đều hỗn hợp gồm 2,43 gam Al và 8,0 gam Fe₂O₃ rồi nung đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng Fe₂O₃ + Al ® Al₂O₃ + Fe. Hỗn hợp sau phản ứng chứa những chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 26

Dẫn 0,1 mol CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa BaCO₃ thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 27

Thí nghiệm nào dưới đây có xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 28

Hòa tan hết 1,84 gam Na vào nước được 100 mL dung dịch. Nồng độ (mol/L) của chất tan trong dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 29

Cho các phát biểu sau

(1) Hỗn hợp Al₂O₃ và Na₂O tỉ lệ mol 1:1 có thể tan hoàn toàn trong nước dư.

(2) Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính còn Al₂O₃ là oxit bazơ.

(3) Thổi CO₂ dư vào dung dịch AlCl₃ thì thu được kết tủa.

(4) Hòa tan hỗn hợp Ba và Al tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan.

Số phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 30

Câu tự luận

Hòa tan hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,928 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

a. Thể tích H₂SO₄ cần dùng là bao nhiêu?

b. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Bảo toàn nguyên tố H:

$2 n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 22 m o l$

$\to V_{H_{2} S O_{4}} = 0, 22$ lít

b. Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x và y

$(\begin{matrix} m_{X} = 27 x + 24 y = 4, 56 \\ B T E : 3 x + 2 y = 2.0, 22 \end{matrix}) \to (\begin{matrix} x = 0, 08 \\ y = 0, 1 \end{matrix})$

Bảo toàn nguyên tố Al: $n_{A l} = 2 n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} \to n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 04 m o l$

Bảo toàn nguyên tố Mg: $n_{M g} = n_{M g S O_{4}} = 0, 1 m o l$

→ m_muối = 0,04.342 + 0,1.120 = 25,68g

Câu 31

Câu tự luận

Hòa tan hoàn toàn 2,76 gam Na vào nước thu được 200 mL dung dịch A và có V lít khí H₂ thoát ra (đktc).

a. Giả sử phản ứng giữa Na và nước chỉ sinh ra khí H₂ (không bị đốt cháy). Thể tích khí H₂ sinh ra là bao nhiêu?

b. Cho toàn bộ A vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol H₂SO₄ và 0,05 mol CuSO₄. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. n_Na = 0,12 mol

bảo toàn e: $n_{N a} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2}} = 0, 06 m o l$

$\to V_{H_{2}} = 13, 44$ lít

b. Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = n_Na = 0,12 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,12 0,02

→ NaOH dư 0,12 – 2.0,02 = 0,08 mol

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

0,08 0,05 → 0,04

→ CuSO₄ dư

→ m = 3,92g

Câu 32

Câu tự luận

Cho m gam bột Cu vào 200 mL dung dịch AgNO₃ 0,045M. Sau một thời gian, lọc tách chất rắn khỏi dung dịch thì thu được 1,18 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho tiếp 0,288 gam Mg vào dung dịch Y và khuấy cho phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,772 gam hỗn hợp kim loại Z và dung dịch T. Trả lời các câu hỏi sau:

a. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch Y là bao nhiêu?

b. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Coi phản ứng là cho hỗn hợp Mg và Cu phản ứng với dung dịch AgNO₃

Ta có: 2n_Mg = 0,012 mol > $n_{A g N O_{3}} = 0, 009$ mol

→ Mg còn dư và dung dịch T chỉ chứa muối Mg(NO₃)₂

Bảo toàn N: $2 n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = n_{A g N O_{3}} \to n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = 0, 0045 m o l$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$m_{C u} + m_{A g N O_{3}} + m_{M g} = m_{M g {(N O_{3})}_{2}} + m_{K L} + m_{Z}$

→ m_Cu = 0,0045.148 + 1,18 + 0,772 – 0,009.170 – 0,288 = 0,8 gam

→ n_{Cu ban đầu}= 0,0125 mol

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

→ n_{Cu dư} = 0,0125 – x (mol)

Bảo toàn e: 2n_{Cu phản ứng} = n_Ag

_{$\to n_{A g} = 2 x (m o l)$}

Mà m_KL = 1,18 gam

$\to 64 (0, 0125 - x) + 108.2 x = 1, 18 \to x = 0, 0025 m o l$

$\to n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 0025 m o l \to C_{M (C u {(N O_{3})}_{2})} = \frac{0, 0025}{0, 2} = 0, 0125 M$

Câu 33

Câu tự luận

Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al và Fe bằng 320 mL dung dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thì thu được m gam kết tủa và thoát ra V lít khí NO (đo ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-). Hãy trả lời ngắn gọn các câu hỏi sau đây:

a. Giá trị của V là bao nhiêu?

b. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H C l (p h a n u n g)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 15 m o l$

→ n_HCl _dư = 0,32 – 0,3 = 0,02 mol

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y

$(\begin{matrix} 27 x + 56 y = 3, 84 \\ 3 x + 2 y = 2.0, 15 \end{matrix}) \to (\begin{matrix} x = 0, 08 \\ y = 0, 03 \end{matrix})$

→ Y gồm AlCl₃ (0,08 mol), FeCl₂ (0,03 mol) và HCl dư (0,02 mol)

$3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O$

Ta có: $\frac{n_{F e^{2 +}}}{3} > \frac{n_{H^{+}}}{4} \to n_{N O} = \frac{1}{4} n_{H^{+}} = 0, 005 m o l$

→ V = 0,112 lít

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_AgCl = n_{HCl ban đầu} = 0,32 mol

Bảo toàn e: n_Ag = 0,03 mol

→ m = 0,32.143,5 + 0,03.108 = 49,16g