Bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết Nối Tri Thức – Bài 9

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số thứ tự của chu kì luôn bằng

Cho bảng tuần hoàn rút gọn chứa các nguyên tố sau:

Chu kì \ Nhóm	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
Chu kì 2				X		Y
Chu kì 3	Z				T

Nhận xét nào sau đây về bán kính nguyên tử là đúng?

Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K, ₂₀Ca. Hydroxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính chất nào sau đây giảm dần?

Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA. Phát biểu nào sau đây là sai?

Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kì. Oxide cao nhất của chúng tương ứng là XO và YO₃. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cấu tạo phân tử cafein chứa các nguyên tố C, H, O, N. Thứ tự giảm dần độ âm điện của các nguyên tố C, O, N là

Hai nguyên tố kim loại A và B kế tiếp nhau trong cùng một chu kì có tổng số proton bằng 25 (Z_A < Z_B). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hợp chất oxide cao nhất của một nguyên tố R có công thức RO₂. Hợp chất khí của R với hydrogen chứa 75% khối lượng của R. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Cho các acid sau: H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄. Thứ tự tăng dần tính acid của dãy hợp chất là

Cho các nguyên tố sau: ₉F, ₁₇Cl, ₁₆S, ₁₅P. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong dãy là

Theo sơ đồ biến đổi tuần hoàn, chiều mũi tên từ trái sang phải trong một chu kì biểu diễn sự tăng lên của

Một nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Oxide cao nhất của X có công thức là

Cho các nguyên tố: ₈O, ₁₄Si, ₁₆S. Thứ tự sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là

Cho ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 13, 19. Tính kim loại tăng dần theo dãy

Hợp chất ion XY được tạo bởi cation X⁺ và anion Y⁻ đều có cấu hình electron của khí hiếm neon. Hợp chất XY là

Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số proton của chúng là 32 (Z_X < Z_Y). Nhận định nào sau đây là đúng?

Trong tự nhiên, nguyên tố X có 2 đồng vị. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có 17 proton và 18 neutron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn 2 neutron. Nguyên tố X thuộc ô thứ mấy trong bảng tuần hoàn?

Cho các oxide sau: K₂O, CaO, Al₂O₃, SO₃. Oxide có tính lưỡng tính là

Một cation M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là

Cho 5,4 gam một kim loại M thuộc nhóm IIIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 7,437 lít khí H₂ (ở đkc). Kim loại M là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Trong hợp chất khí của R với hydrogen, R chiếm 94,12% về khối lượng. Tỉ số giữa phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất và trong hợp chất khí với hydrogen xấp xỉ bằng

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì, có tổng số hạt proton bằng 25 (Z_X < Z_Y). Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Cho các phát biểu sau:
(1) Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì.
(2) Độ âm điện luôn tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm A.
(3) Hydroxide cao nhất của phosphorus có dạng H₃PO₄.
(4) Bán kính nguyên tử của Na lớn hơn bán kính nguyên tử của K.
Số phát biểu đúng là

Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Cho 14,2 gam R₂O₅ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa m gam NaOH tạo thành muối Na₃RO₄ trung hoà. Giá trị của m là

Phân tử M₂X có tổng số hạt cơ bản là 164. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn X là 7. Số hiệu nguyên tử của M là

Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: NaOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃ (huyền phù), HClO₄. Dung dịch có giá trị pH lớn nhất ở 25 °C là

Cho các nguyên tố sau: ₆C, ₇N, ₁₄Si, ₁₅P. Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là

Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước dư thu được 4,958 lít khí H₂ (ở đkc). Hai kim loại đó là

Hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen có công thức XH₃. Trong oxide cao nhất của X, oxygen chiếm 56,34% về khối lượng. Cấu hình electron của nguyên tử X là