Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối tiếp) – Đề 4 (có đáp án)

20 câu · Đề giữa kì 1

6/20 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 14 câu còn lại.

Câu 1

Thiết bị nào sau đây là thiết bị sử dụng điện?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Những việc nào sau đây không được làm khi sử dụng hóa chất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Nến được làm bằng parafin, khi đốt nến, xảy ra các quá trình sau:

1. Parafin nóng chảy

2. Parafin lỏng chuyển thành hơi

3. Hơi parafin cháy biến đổi thành khí CO2 và hơi nước

Quá trình nào có sự biến đổi hoá học?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Iron để trong không khí một thời gian sẽ bị gỉ do tác dụng với khí oxygen trong không khí tạo ra oxide (gỉ sắt). Trong phản ứng trên, chất tham gia phản ứng là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 5

Cho các quá trình biến đổi hóa học sau:

Đốt cháy củi, than đá, than cốc.
Phân hủy đá vôi ở nhiệt độ cao (900-1000oC) thành vôi sống.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch _______

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước nhìn chung _______

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Cho sơ đồ phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + ?

Cần điền chất nào sau đây để hoàn thành phương trình hoá học của phản ứng trên?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ của phản ứng này là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Chất nào sau đây không phải là acid?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Trong giấm ăn có chứa acid X với nồng độ 2 – 5%. Chất X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Calcium hydroxide được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức của calcium hydroxide?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Trong số quá trình và sự việc dưới đây, đâu là biến đổi hiện tượng vật lí:

1. Hoà tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn

2. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi

3. Nước bị đóng băng hai cực Trái đất

4. Cho vôi sống CaO hoà tan vào nước được vôi tôi

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Phương án trong đề gốc bị lỗi, đang sửa

Khí nào nặng hơn không khí trong các khí sau

A
B
C
NH3.
D
H2.

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 16

Phương án trong đề gốc bị lỗi, đang sửa

Trong số các base sau đây, base nào là base tan trong nước?

A
B
KOH
C
Cu(OH)2
D
Fe(OH)3

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 17

Câu tự luận

Nêu cách lấy hoá chất an toàn trong phòng thí nghiệm?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cách lấy hoá chất an toàn: Không dùng tay trực tiếp lấy hoá chất. Khi lấy hoá chất rắn ở dạng hạt nhỏ hay bột ra khỏi lọ phải dùng thìa kim loại hoặc thìa thuỷ tinh để xúc. Lấy hoá chất ở dạng hạt to, dây, thanh có thể dùng panh để gắp. Không được đặt lại thìa, panh vào lọ đựng hoá chất sau khi đã sử dụng. Lấy hoá chất lỏng từ chai miệng nhỏ thường phải rót qua phễu hoặc qua cốc, ống đong có mỏ, lấy lượng nhỏ dung dịch thường dùng ống hút nhỏ giọt; rót hoá chất lỏng từ lọ cần hướng nhãn hoá chất lên phía trên tránh để các giọt hoá chất dính vào làm hỏng nhãn.

Câu 18

Câu tự luận

a) Hoà tan hoàn toàn 32 gam copper(II) sulfate (CuSO4) trong nước thu được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Cần bao nhiêu g BaCl2 và bao nhiêu gam nước để pha 200 g dung dịch BaCl2 10%.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Số mol CuSO4 có trong dung dịch là: a) Hoà tan hoàn toàn 32 gam copper(II) sulfate (CuSO4) trong nước thu được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch này. b) Cần bao nhiêu g BaCl2 và bao nhiêu gam nước để pha 200 g dung dịch BaCl2 10%. (ảnh 1)

Đổi 200ml = 0,2 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là: a) Hoà tan hoàn toàn 32 gam copper(II) sulfate (CuSO4) trong nước thu được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch này. b) Cần bao nhiêu g BaCl2 và bao nhiêu gam nước để pha 200 g dung dịch BaCl2 10%. (ảnh 2) (mol /l) hoặc viết là 1M.

b) Khối lượng BaCl2 trong 200 gam dung dịch: a) Hoà tan hoàn toàn 32 gam copper(II) sulfate (CuSO4) trong nước thu được 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch này. b) Cần bao nhiêu g BaCl2 và bao nhiêu gam nước để pha 200 g dung dịch BaCl2 10%. (ảnh 3)

⇒ Khối lượng nước cần để pha chế là:

Câu 19

Câu tự luận

Cho 0,50 mol khí hydrogen tác dụng với 0,45 mol hơi iodine thu được 0,60 mol khí hydrogen iodide. Tính hiệu suất phản ứng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương trình hoá học: H2 + I2 → 2HI

Tỉ lệ các chất: 1 : 1 : 2

Giả sử hiệu suất đạt 100% thì I2 hết, H2 dư, vậy lượng HI thu được theo lí thuyết tính theo I2. Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

nHI lý thuyết =

Hiệu suất của phản ứng là:

Cho 0,50 mol khí hydrogen tác dụng với 0,45 mol hơi iodine thu được 0,60 mol khí hydrogen iodide. Tính hiệu suất phản ứng. (ảnh 2)

Câu 20

Câu tự luận

Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm (1) chứa lá nhôm (aluminium) và ống nghiệm (2) chứa lá đồng (copper). Hãy mô tả hiện tượng xảy ra trong các ống nghiệm trên và viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Trong ống nghiệm (1) chứa lá nhôm có bọt khí thoát ra, lá nhôm bị tan dần do có phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Trong ống nghiệm (2) chứa lá đồng không có hiện tượng gì xảy ra do đồng không phản ứng với dung dịch HCl.